【題目】元素性質呈現周期性變化的根本原因是（ ）
A. 元素的相對原子質量遞增，量變引起質變
B. 元素的原子半徑呈周期性變化
C. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化
D. 元素的化合價呈周期性變化
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【題目】在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1 mol、3 mol，在密閉容器中發生反應CO＋H2O(g)
CO2＋H2，達平衡后測得CO2為0.75 mol，再通入6 mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和可能為
A. 1.2 mol B. 1.8 mol C. 2.5 mol D. 1.5mol
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【題目】(1)如下圖是常見儀器的部分結構。
(1)寫出儀器名稱A___________，B_________，C__________，D__________。
(2)使用前需檢查是否漏水的儀器有__________。
(3)某學生用0.100 mol·L－1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上 2～3 cm；
E．調節液面至0或0以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
就此實驗完成填空：
①正確操作步驟的順序是__________________________(用字母序號填寫)。
②上述B步驟操作的目的是____________________________________________。
③上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果_______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
④判斷到達滴定終點的實驗現象是____________________________。
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【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如下圖所示。下列判斷不正確的是
A. 溶液酸性越強，R的降解速率越大
B. 在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等
C. 在20～25 min之間， pH＝10時R的平均降解速率為4×10-6 mol·L－1·min－1
D. R的起始濃度越小，降解速率越大
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【題目】往蛋白質溶液里加入下列物質會產生沉淀，但再加水稀釋，沉淀不會溶解的是（ ）
A. Na2SO4 B. NaCl C. H2SO4 D. NH4Cl
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【題目】已知工業合成氨的方程式：3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g)，該反應在一定條件下進行時的熱效應如圖1，所示下列說法正確的是
A. 由圖1可知，該逆反應的活化能為(E+ΔH) kJ/mol
B. 圖2中L、X表示的物理量是溫度或壓強，依據信息可判斷L1＞L2
C. 圖2中a、b、c三點中υ正最大的點是b
D. 圖2中a、b、c點平衡常數的關系為：Ka=Kc<Kb
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【題目】明礬石經處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：
焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S
2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是 。
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。
（3）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是 。
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【題目】乙酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是
A.乙酸能與水以任意比互溶
B.乙酸溶液的導電能力較弱
C.10ml 1mol/L.乙酸恰好與 10mL1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應
D.CH3COONa溶液的pH值大于7
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【題目】完成下列小題
（1）2.5 mol Ba（OH）2中含有個Ba2＋ ， 含有個OH－ ， 2.5 mol Ba（OH）2的質量是g。
（2）0.3 mol NH3分子中所含原子數與個H2O分子中所含原子數相等。
（3）含有0.4 mol Al3＋的Al2（SO4）3溶液中所含SO的物質的量是。
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