【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.NaOH溶液能導電，所以NaOH溶液是電解質
B.固體KC1不導電，但KC1是電解質
C.氯水能導電，所以Cl2是電解質
D.CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質
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【題目】25℃時，一定量的Na2C03與鹽酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物質的量分數(
)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線X表示的微粒為CO32-
B. pH=6.3時，(CO32-)+(HCO3-)+(H2CO3)=1.0
C. pH=7時，c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)＞c(OH-)=c(H+)
D. pH=10.3 時，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-)
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【題目】電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容。某興趣小組做如下探究實驗：
（1）如上圖1為某實驗小組依據氧化還原反應設計的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍,則NO3-移向_____________裝置（填寫“甲或乙”）。其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，發現生成無色無味的單質氣體，則石墨上電極反應式______________________。
（2）如上圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則甲裝置是____________（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2）為 極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極上發生的反應式為 。
（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時間后，若某一電極質量增重 1.28 g，則另一電極生成______________mL（標況下）氣體。
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【題目】Ⅰ.消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：
b．①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－565 kJ·mol－1
(1)ΔH1＝________。
(2)在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體，寫出反應的熱化學方程式：_________。
Ⅱ. SO2、CO、NOx是對環境影響較大的氣體，對它們的合理控制和治理是優化我們生存環境的有效途徑。請回答下列問題：
(1)已知25℃、101 kPa時：
①2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1
②H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1
③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1
則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是______________________。
(2)若反應2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，根據下表數據求x＝_______kJ·mol－1。
化學鍵 | H—H | O＝O | O—H |
斷開1 mol化學 鍵所需的能量/kJ | 436 | x | 463 |
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【題目】對下列物質進行的分類正確的是（ ）
A.純堿、燒堿均屬于堿
B.CuSO45H2O屬于純凈物
C.凡能電離出H+的化合物均屬于酸
D.鹽類物質一定含有金屬陽離子
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【題目】為研究銅與濃硫酸的反應,某化學興趣小組進行如下實驗。
實驗Ⅰ:一組同學按下圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗。
(1) A中反應的化學方程式為__________________。
(2) 實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是 __________。
(3) 為說明濃硫酸中的水是否影響B裝置現象的判斷,還需進行一次實驗。實驗方案為___________。
實驗Ⅱ:另一組同學對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀進行探究,實驗步驟如下:
i. 將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;
ii. 待產生黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;
iii. 冷卻后,從反應后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。
查閱文獻:檢驗微量Cu2+的方法是向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產生紅褐色沉淀,證明有Cu2+。
(4) 該同學假設黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下:
①將CuO放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,產生紅褐色沉淀。
②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,未見紅褐色沉淀。由該檢驗過程所得結論:________________。
(5) 再次假設,黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如下:
實驗裝置 | 現象 |
| 1. A試管中黑色沉淀逐漸溶解 2. A試管內上方出現紅棕色氣體 3. B試管中出現白色沉淀 |
①現象2說明黑色沉淀具有____性。
②能確認黑色沉淀中含有S元素的現象是_______,相應的離子方程式是_____________。
③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進行的實驗操作是________。
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【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是
實驗后的記錄：
①Zn為正極，Cu為負極
②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應
③SO42﹣向Zn極移動
④若有0.5mol電子流經導線，則產生5.6L氣體
⑤外電路電流的流向是：Cu→Zn
⑥負極反應式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，發生氧化反應
A. ②④⑤ B. ②③⑤ C. ①④⑥ D. ②③④⑤
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【題目】過氧化氫一定條件下可發生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量變化如下圖所示，下列說法正確的是
A．該分解反應為吸熱反應
B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的總能量
C．加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應的速率
D．其他條件相同時，H2O2溶液的濃度越大，其分解速率越慢
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