Question

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g） 2AB2（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是 （ ）

A. 達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a

B. a、b、c三點的平衡常數(shù)相同

C. 若T2>T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1：1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由圖可知，橫坐標(biāo)為B2的物質(zhì)的量，增大一種反應(yīng)物的量必然會促進另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，則B2越大達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率越大，即達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為b＞a，故A正確；

B．a、b、c三點為同一溫度下的平衡，溫度相同，平衡常數(shù)相同，所以a、b、c三點的平衡常數(shù)相同，故B正確；

C．由圖可知，B2起始相同時，T2對應(yīng)的AB3的含量大，則若該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T2＞T1，若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T2＜T1，故C正確；

D．b點AB3的體積分數(shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)物均為雙原子分子，所以平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3，故D錯誤；

故選D。