Question

【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：

（1）如圖所示，儀器A的名稱是_______________；

（2）NaOH溶液稍過量的原因 ______________。

（3）加入NaOH溶液的正確操作是_______（填字母）。

A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 _________________________。

（5）實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）______

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

Answer 1

【答案】環形玻璃攪拌棒 確保硫酸被完全中和 B 用環形玻璃攪拌棒輕輕上下攪動 abc

【解析】

根據簡易量熱計的構造及測量原理分析解答。

（1）如圖所示，儀器A的名稱是：環形玻璃攪拌棒，

故答案為：環形玻璃攪拌棒；

（2）NaOH溶液稍過量的原因是：確保硫酸被完全中和，

故答案為：確保硫酸被完全中和；

（3）為了保證熱量不散失，加入NaOH溶液的正確操作是：一次迅速加入，

故答案為：B；

（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用環形玻璃攪拌棒輕輕上下攪動，

故答案為：用環形玻璃攪拌棒輕輕上下攪動；

（5）a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故a正確；

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較大，所得中和熱的數值偏小，故b正確；

c．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故c正確，

故答案為：abc。