【題目】能證明硫酸為強酸的實驗事實是 ( )
A.能與酸堿指示劑作用B.能與磷酸鈣反應生成磷酸
C.能與金屬鋅反應生成氫氣D.能與食鹽固體共熱產生氣體氯化氫
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【題目】氰化物有劇毒，我國工業廢水中氰化物(CN－)的最高允許排放濃度為0.5 mg/L。對廢水中CN－的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN－轉化成N2和CO2等，使廢水得到凈化。發生的反應為2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列有關說法不正確的是( )
A. 上述反應中氧化產物有N2和CO2
B. 經測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN－能促進水的電離
C. 若上述反應生成0.4 mol CO2，則溶液中陰離子增加的物質的量為2 mol
D. 現取1 L含CN－1.02 mg/L的廢水，至少需用5.0×10－5 mol Cl2處理后才符合排放標準
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【題目】反應X(g)
4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃時，X 的物質的量濃度(單位：mol·L-1)隨時間變 化的有關實驗數據見下表：
時間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
200/℃ | 0.80 | 0.55 | 0.35 | 0.20 | 0.15 | 0.15 |
T/℃ | 1.00 | 0.65 | 0.35 | 0.18 | 0.18 | 0.18 |
下列有關該反應的描述正確的是
A. 在200℃時，4min內用Y表示的化學反應速率為0.1125mol·L-1·min-1
B. T℃下，6min時反應剛好達到平衡狀態
C. 根據上表內 X 的濃度變化，可知濃度越大，反應速率越大
D. 從表中可以看出T <200
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【題目】在不同溫度下，向V L密閉容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，發生反應：
2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g) △H= —Q kJ·mol-1(Q>0)，達到平衡時的數據如下：
溫度／℃ | n (C)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.15 | |
T2 | 0.375 |
下列有關說法正確的是
A. 由上述信息可推知：T1 > T2
B. T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c (N2)：c (NO)增大
C. T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率增大
D. T1℃時，該反應的平衡常數
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【題目】已知：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是 ( )
A. 3min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
B. 從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝0.225 mol·L－1·min－1
C. 13min時，向容器中充入2 mol氦氣，該反應的化學反應速率增加
D. 13min時，向容器中充入2 mol氦氣，CO2的轉化率增加
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【題目】對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應：A(g)＋3B(g)
2C(g) H <0，下列錯誤的是( )
A. 升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大
B. 增大壓強，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大
C. 增大A的濃度，v(正)會增大，但v(逆)會減小
D. 使用催化劑，一般v(正)、v(逆)同時增大，而且增大的倍數相同
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【題目】（10分）、反應A(g)+B(g)
C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)該反應是____________________反應(填“吸熱”“放熱”);
(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_______________________________；
(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?________，原因是_________：
(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。
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【題目】鈉電池由于其快速充放電的特性受到科研工作者的重視，某鈉離子鈦基電池電池結構如圖所示，電解質為含鈉離子的高聚物，已知電池的反應方程式為2NaxCn+xNaTi2(PO4)3
2nC+ xNa3Ti2(PO4)3。下列關于該電池說法正確的是
A. 放電時電池正極為NaxCn B. 放電時Na+向電極Ⅱ移動
C. 充電時陽極反應：NaxCn-xe-=nC+xNa+ D. 充電時電極Ⅰ與外電源正極相連
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【題目】某溫度下，H2（g） + CO2（g） 
H2O（g）+ CO（g）的平衡常數K=9/4。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始濃度如下表所示
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C（H2）/ mol·l-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
C（CO2）/ mol·l-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是
A. 平衡時，乙中CO2 的轉化率大于60%
B. 平衡時，甲和丙中H2 的轉化率均是60%
C. 平衡時，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·l-1
D. 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
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