Question

【題目】已知海水中溴元素主要以Br－形式存在，工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下：

資料：溴單質(zhì)容易揮發(fā)。

（1）寫出“氧化”時的離子方程式_______。

（2）寫出第1步“吸收”時的離子方程式________________，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的____性。

（3）得到的“含Br2溶液”通過以下不同操作，都可得到溴單質(zhì)：

① 直接蒸餾得到溴單質(zhì)，該操作利用的是溴的何種性質(zhì)：___________；

② 加入四氯化碳萃取，將得到的溴的四氯化碳溶液蒸餾得到溴單質(zhì)�？梢杂盟穆然�碳對溴溶液進行萃取利用的是溴的何種性質(zhì)：_______________。

（4）對虛線框中的流程進行整體分析，完整說明該流程中所有操作的目的是___________。

（5）工業(yè)可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化學反應(yīng)方程式：

___Br2+___Na2CO3=___NaBrO3+____CO2+__ ______

若有480g溴完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________ mol。

Answer 1

【答案】 2Br-＋Cl2===2Cl-＋Br2 SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- 還原 沸點低，易揮發(fā) 溴更易溶于有機溶劑 空氣吹出是為了將溴單質(zhì)從溶液中分離出來，同時增大了溴單質(zhì)的濃度，用二氧化硫吸收是為了將溴元素進一步富集，用氯氣吸收是為了將溴元素轉(zhuǎn)化為最終目標物——溴單質(zhì) 3 3 1 3 5 NaBr 5

【解析】（1）用Cl2將海水中溴離子氧化，“氧化”時的離子方程式2Br-＋Cl2=2Cl-＋Br2。

（2）第1步“吸收”時，用SO2來吸收揮發(fā)出來的Br2,離子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- ，SO2失去電子，化合價升高，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的還原性。

（3）得到的“含Br2溶液”通過以下不同操作，都可得到溴單質(zhì)：

① 直接蒸餾得到溴單質(zhì)，該操作利用的是溴的何種性質(zhì)：沸點低，易揮發(fā) ；

② 加入四氯化碳萃取，將得到的溴的四氯化碳溶液蒸餾得到溴單質(zhì)�？梢杂盟穆然�碳對溴溶液進行萃取利用的是溴的何種性質(zhì)：溴更易溶于有機溶劑。

（4）對虛線框中的流程進行整體分析，完整說明該流程中所有操作的目的是空氣吹出是為了將溴單質(zhì)從溶液中分離出來，同時增大了溴單質(zhì)的濃度，用二氧化硫吸收是為了將溴元素進一步富集，用氯氣吸收是為了將溴元素轉(zhuǎn)化為最終目標物——溴單質(zhì) 。

（5）工業(yè)可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，溴部分化合價升高，部分化合價降低：3Br2 +3Na2CO3 =1NaBrO3 +3CO2 +5NaBr，由方程式每3molBr2反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，若有480g/160g·mol-1=3mol溴完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol。