Question

0.5mol的Y元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2mol?L^-1 的鹽酸完全反應，Y原子核內質子數和中子數相等．寫出：
（1）Y的元素符號為

Mg

，它在周期表的位置為

第三周期第ⅡA族

；
（2）Y的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為

MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O

．

Answer 1

分析：6.02×10²³個電子為1mol，則0.5mol的Y元素的離子得到2mol電子還原為中性原子，則離子為Y²⁺，利用YO+2HCl═YCl₂+H₂O計算Y的摩爾質量，再利用Y原子核內質子數和中子數相等來確定Y的位置，以此來解答．

解答：解：（1）6.02×10²³個電子為1mol，則0.5mol的Y元素的離子得到2mol電子還原為中性原子，則離子為Y²⁺，
設YO的物質的量為x，
由YO+2HCl═YCl₂+H₂O
   1   2
   x   0.1L×0.2mol/L

1

2

=

x

0.1L×0.2mol/L

，
解得x=0.01mol，
則YO的摩爾質量為

0.4g

0.01mol

=40g/mol，
則Y的摩爾質量為40g/mol-16g/mol=24g/mol，
即Y的相對原子質量為24，又Y原子核內質子數和中子數相等，
則質子數為12，為Mg元素，位于第三周期第ⅡA族，
故答案為：Mg；第三周期第ⅡA族；
（2）化學反應為MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O，MgO、H₂O在離子反應中應保留化學式，
則離子反應為MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O，故答案為：MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O．

點評：本題考查原子結構與元素周期律，明確Y的化合價及氧化物與酸的反應是解答本題的關鍵，并熟悉元素的位置及元素周期律來解答，難度不大．