【題目】2017年5月9日,最新發(fā)現(xiàn)的第113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素終于有了中文名稱(chēng)
根據(jù)元素周期律知識(shí),下列預(yù)測(cè)或說(shuō)法肯定不合理的是（ ）
A. Nh的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3NhO3是一種強(qiáng)酸
B. Mc的最高價(jià)陽(yáng)離子為Mc5+,氧化性比較弱
C. Og是第七周期中的最后一種元素,其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的
D. 根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱(chēng)為“鈿”可能更合理
【答案】A
【解析】A. 根據(jù)原子序數(shù)可判斷Nh位于第ⅢA族，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3NhO3一定不是強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；B. Mc位于第ⅤA族，最高價(jià)陽(yáng)離子為Mc5+,同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以相應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性比較弱，B正確；C. Og是第七周期中的最后一種元素,屬于0族，其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的，C正確；D. 同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱(chēng)為“鈿”可能更合理，D正確，答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以有機(jī)物A合成聚酯類(lèi)高分子化合物F的路線如下圖所示:
已知：RCH=CH3 
（1）A、C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)分別為_______，A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為_________。
（2）D與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
（3）①E生成F的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
②若F的平均相對(duì)分子質(zhì)量為20000，則其平均聚合度為_____(填字母代號(hào))。
A.54 B.108 C.119 D.133
（4）E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的G，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
（5）滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體有____種(不考慮立體異構(gòu))。
①含有1個(gè)六元碳環(huán)，且環(huán)上相鄰4個(gè)碳原子上各連有一個(gè)取代基
②1mol該物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生2mol磚紅色沉淀
（6）寫(xiě)出以
為原料(其他試劑任選)制備化合物
的合成路線，請(qǐng)用以下方式表示:
目標(biāo)產(chǎn)物。__________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
（1）電極X的材料是 ， 電解質(zhì)溶液Y是；
（2）銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ．
（3）外電路中的電子是從電極流向電極．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氫能是一種理想的“綠色能源”，以下有關(guān)氫能開(kāi)發(fā)的方式中最理想的是（ ）
A.大量建設(shè)水電站，用電力分解制取氫氣
B.利用化石燃料燃燒放熱，高溫分解水產(chǎn)生氫氣
C.在催化劑作用下，利用太陽(yáng)能分解水
D.利用鐵等金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. c元素的離子半徑比e的離子半徑小
B. d元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比e元素弱
C. b、c、d三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應(yīng)
D. a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】煤炭屬于不可再生資源，高效、清潔地利用煤炭資源至關(guān)重要。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）煤的干餾。煤的干餾反應(yīng)中△S_____0(填“>”“<”或“=”)。
（2）煤的液化。原理是C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H= akJ/mol；CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=bkJ/mol。則反應(yīng)C(s)+ H2O(g)+H2(g)CH3OH(l) 的△H=______kJ/mol。
（3）煤的氣化。原理是C(s) +2H2(g)CH4(g) △H。在1L密閉容器中投入1mol碳，并充入2 mol H2，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。
①有關(guān)圖1、圖2 的說(shuō)法正確的有______(填標(biāo)號(hào))。
a.氫氣的反應(yīng)速率v(Z) >v(X) >v(Y)
b.T1<1000K
c.平衡常數(shù)K(X)=K(Y) >K(Z)
d.工業(yè)生產(chǎn)中，當(dāng)溫度為T(mén)2 時(shí)，壓強(qiáng)越高，經(jīng)濟(jì)效益越好
②圖2 中A 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)煤生產(chǎn)水煤氣和半水煤氣。
①工業(yè)上用煤生產(chǎn)作為合成氨原料氣的水煤氣，要求氣體中(CO + H2) 與N2的體積之比為3.1-3.2，發(fā)生的反應(yīng)有C(s)+H2O(g)CO(g) +H2(g).C(s) +1/2O2(g)CO(g)。從能量角度考慮，通入空氣的目的是__________。
②如圖3是反應(yīng)CO(g) +H2O(g) H2(g)+ CO2(g) △H<0 中CO 和CO2的濃度隨時(shí)間發(fā)生變化的曲線，則t2時(shí)刻改變的條件可能是_______(寫(xiě)出1種即可)。若t4 時(shí)刻通過(guò)改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原來(lái)的2 倍，在圖中t4~t5區(qū)間內(nèi)畫(huà)出CO、CO2濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)(假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變)。________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行原電池原理的探究。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. a和b不連接時(shí)，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池
B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)銅片為正極，發(fā)生的反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
C. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，再經(jīng)稀硫酸流回Zn
D. 無(wú)論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】SO2、NO2能形成酸雨，某同學(xué)以它們?yōu)橹黝}設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)：
（實(shí)驗(yàn)一）用三只集氣瓶收集滿(mǎn)二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖A、B、C所示。一段時(shí)間后，A、B裝置的集氣瓶中充滿(mǎn)溶液（假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散），C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(考慮液體的擴(kuò)散) 。
（1）寫(xiě)出裝置A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________，假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為a L/mol，則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________。
（2）寫(xiě)出B裝置的溶液充滿(mǎn)集氣瓶時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______________。
（3）實(shí)驗(yàn)前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是水槽中溶液___________________________（答顏色的變化），寫(xiě)出反應(yīng)的總化學(xué)方程式____________________________________。
（實(shí)驗(yàn)二）利用上圖B的原理，設(shè)計(jì)下圖裝置測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計(jì)用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶D中溶液藍(lán)色剛好消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞K。
（4）D中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡E，其作用是_______________________，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。
（5）當(dāng)流量計(jì)中剛好通過(guò)2L尾氣時(shí)，D中溶液藍(lán)色剛好消失，立即關(guān)閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通過(guò)計(jì)算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為________g/L。若洗氣瓶D中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞K，測(cè)得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于原電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B.原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.原電池中，陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)
D.原電池電子流出的一極為負(fù)極
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