【題目】下列是有關外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是
A. ①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，則正反應ΔH＞0
B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學反應速率隨時間變化的圖像
C. ③是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖像，a是使用催化劑時的曲線
D. ④是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達平衡時A的轉化率的圖像
英語小英雄天天默寫系列答案
暑假作業安徽少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖所示，工作原理為：Fe3＋＋Cr2＋
Fe2＋＋Cr3＋。下列說法一定正確的是
A. 電池充電時，b極的電極反應式為：Cr3＋＋e－=Cr2＋
B. 電池放電時，b極的電極反應式為：Fe2＋－e－=Fe3＋
C. 電池放電時，Cl－從b極穿過選擇性透過膜移向a極
D. 電池放電時，電路中每通過0.1 mol電子，Fe3＋濃度降低0.1 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活中的主要能源物質。請回答下列問題：
(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ/mol則M、N相比，較穩定的是_____________。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋12O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ/mol，則a________238.6(填“>”“<”或“＝”)。
(3)將Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________。
(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ/mol，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 冰鎮的啤酒打開后泛起泡沫
B. 對N2＋3H2
2NH3的反應，使用鐵觸媒可加快合成氨反應的速率
C. 工業制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來
D. 工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
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【題目】將3molA氣體和1.5molB氣體在3L的容器中混合并在一定條件發生如下反應： 2A(g)+B(g) 
2C(g)。經2s后測得C的濃度為0.3mol/L，則下列計算正確的是：
①用A表示的平均反應速率為0.3mol/（L·s）
②2s時物質A的濃度為0.7mol/L
③用B表示的平均反應速率為0.15mol/（L·s）
④2s時物質B的轉化率為30％
A.②④B.①④C.②③D.①③
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【題目】某校化學實驗小組，為驗證氯單質的氧化性強于硫和氮氣，設計了一套實驗裝置：(部分夾持裝置已略去)
（1）寫出A中反應的離子方程式_________。
（2）實驗中證明氧化性Cl2＞S的實驗現象為___________。
（3）D干燥管中產生大量白煙，該反應的化學方程式為 ____________________。
（4）有同學認為從C排出的Cl2可能含有某雜質氣體，影響D中現象的判斷，該雜質氣體是__________，若除去該雜質氣體可以用___________溶液。
（5）E裝置中反應的化學方程式為_______________________。
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【題目】銥(Ir)和鋨(Os)屬于鉑族金屬，與金、銀合稱貴重金屬，可以用于電氣、精密儀表、催化劑等領域。銥鋨礦的主要成分有Ir、Os、Ir2O3、OsO2，還含有CuO和SiO2等雜質，從銥鋨礦中提取銥(Ir)和鋨(Os)的流程如下：
已知：①高溫融合發生反應的原理類似于鋁熱反應。
②四氧化鋨(OsO4)的熔點為41℃，易揮發、有惡臭和劇毒。
③四氨合二氧氯化鋨([OsO2(NH3)4]Cl2)呈淺黃色，難溶于有機物，微溶于水，能水解。
回答下列問題：
（1）“酸溶I”的目的是_____________________________________；酸溶I后溶渣的主要成分除Ir、Os外，還有_______ (填化學式)。
（2）“氧化揮發”是將溶渣置于300～800 ℃的管式爐內，通入空氣氧化。用NaOH溶液吸收OsO4生成Na2OsO4，該反應的離子方程式為 __________________；當吸收液質量增加59.5 g時，反應轉移電子的數目為 ______。
（3）“沉鋨”時， NH4Cl與Na2OsO4發生反應Na2OsO4 + 4NH4Cl=[OsO2(NH3)4]Cl2↓ + 2NaCl + 2H2O，該過程中NH4Cl需過量，目的是_____________________________ ；生成的鋨鹽要立即過濾，濾餅要經無水乙醇多次洗滌，用無水乙醇洗滌的原因是____。
（4）“殘渣I”的主要成分為Ir、CuO和SiO2。“堿熔”時，Ir與Na2O2反應生成IrO2·nNa2O和O2，該反應的化學方程式為 _______________________。
（5） “沉銅” 過程中，當通入H2S 達到飽和時測得溶液的pH=1，此時溶液中c(Cu2+)為____。[已知:25 ℃下，H2S溶于水形成飽和溶液時，c(H2S)=0.1mol/L；H2S的電離常數
，
；
]
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【題目】鹽酸厄洛替尼是一種治療肺癌的藥物，以芳香化合物A為原料，制備其中間體H的合成路線如下：
已知：B、D、E、F均能發生銀鏡反應。
回答下列問題：
（1）A的化學名稱__________________。
（2）由A生成C的反應類型為__________________。
（3）B、G的結構簡式依次為__________________、__________________。
（4）D生成E的化學方程式為______________________________________________________。
（5）H中含氧官能團名稱為_________________。
（6）芳香化合物X是C的同分異構體，寫出滿足如下條件的X的結構簡式：_______________。
①能發生水解反應；②能發生銀鏡反應；③核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3:2:2:1
（7）2-氨基苯乙醚（
）可用作染料、香料、醫藥中間體。請設計以苯酚和乙醇為起始原料制備2-氨基苯乙醚的合成路線____________________________（無機試劑任選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用FeCl3溶液蝕刻銅箔回收銅的一種流程如圖所示。下列敘述正確的是
A.蝕刻銅箔的離子方程式：2Cu+Fe3+→2Cu2++Fe2+B.試劑X是鹽酸或稀硝酸
C.濾液Y呈淺綠色D.試劑Z只能是氯水
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