【題目】下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體堿石灰干燥的是( )
A.O2B.NH3C.Cl2D.SO2
挑戰100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
互為同分異構體，下列說法不正確的是
A. z的二氯代物有三種
B. x、y的一氯代物均只有三種
C. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面
D. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發生加成反應而褪色
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【題目】常溫下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物質的量與混合溶液pH的關系如圖所示,下列說法正確的是
A. 當V(NaOH溶液)<10mL時，溶液中可能存在：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
B. 當V(NaOH溶液)=10mL時，溶液中水的電離程度比純水大
C. 當V(NaOH溶液)=15mL時，溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)
D. 當V(NaOH溶液)=20mL時，溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)
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【題目】取92g乙醇和60g乙酸反應，如果實際產率是理論產率的67%，則可得到乙酸乙脂的質量近似為是（ ）
A. 59g B. 88g C. 149.6g D. 176g
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則
（1）A的元素符號______________，D的元素名稱 ____________。
（2）C在周期表中的位置為_______，E的離子結構示意圖________；
（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩定的是________(寫化學式)；E、F的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________(寫化學式)
（4）X在純凈的C單質中可以安靜的燃燒，生成B的單質。該反應的化學方程式為：__________________。
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【題目】下列反應，其產物的顏色按紅、淡黃、藍色、淺綠色順序排列的是（ ） ①金屬鈉在純氧中燃燒 ②鐵與足量的稀硫酸反應 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫用酒精中．
A.②③①④
B.③②①④
C.③①②④
D.③①④②
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【題目】開發、使用清潔能源發展“低碳經濟”,正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。
(1)己知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1=-1275.6kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2=-566.0 kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H3=-44.0 kJ·mol-1
寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：___________________________________________________
(2)生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g)+H2O(g)
CO(g) +3H2(g)
①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則p1__________p2(填“<”、“>”、“=”)
②A、B、C三點處對應平衡常數(KA、KB、KC) 的由大到小順序為_______________。
③100℃時，將1molCH4和2molH2O通入容積為100L的反應室，反應達平衡的標志是：__________。
A．容器內氣體密度恒定 B．單位時間內消耗0.1mol CH4同時生成0.3molH2
C．容器的壓強恒定 D．3v正(CH4)=v逆(H2)
(3)某實驗小組利用CH3OH (g)、O2 (g)、KOH (aq) 設計成燃料電池，負極的電極反應式為：_____________________________，該電池工作時，溶液的pH將__________(填“增大”“減小”“不變”)
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【題目】硼酸( H3BO3) 為一元弱酸，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如右圖所示( 陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是
A. a 與電源的正極相連接
B. 陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. [B(OH)4]-穿過陰膜進入產品室，Na+穿過陽膜進入陰極室
D. 當電路中通過3mol 電子時，可得到1molH3BO3
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