【題目】某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g）
2NH3 (g）△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉化率α(N2)與體系總壓強（P）的關系如下圖所示。下列說法正確的是：
A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發生反應，放出的熱量為92.4kJ
B. 上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2 的轉化率提高
C. 平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A） ＜ K(B）
D. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小
【答案】B
【解析】A、熱化學方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮氣(g)與3mol氫氣(g)完全反應生成2mol氨氣(g)，放出的熱量為92.4kJ，由于可逆反應反應物不能完全轉化，1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發生反應，放出的熱量小于92.4kJ，故A錯誤；B、增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即向正反應移動，H2的轉化率提高，故B正確；C、平衡常數只受溫度影響，與壓強無關，增大壓強平衡常數不變，故平衡常數K(A)=K(B)，故C錯誤；D、升高溫度，正、逆反應速率都增大，逆反應速率比正反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL﹣1 HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（ ） 
A.a曲線表示的離子方程式為：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓
B.b和c曲線表示的離子反應是相同的
C.M點時，溶液中沉淀的質量為3.9g
D.原混合溶液中的CO32﹣與AlO2﹣的物質的量之比為1：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】檢驗未知溶液中是否含有SO 
，下列操作中最合理的是（ ）
A.加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液
B.先加硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液
C.加鹽酸酸化了的BaCl2溶液
D.先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用（力），屬同種類型的是（ ）
A.碘和干冰的升華
B.二氧化硅和生石灰的熔化
C.氯化鈉和鐵的熔化
D.干冰和氯化銨變成氣體
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【題目】同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現充滿某氣體重114g，則某氣體的分子量為（ ）
A.28
B.60
C.32
D.4
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【題目】NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiOFeO（填“＜”或“＞”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。
請回答下列問題：
(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1
則M、N相比，較穩定的是 。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。
(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應2SO2＋O2
2SO3 ΔH＜0是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是（ ）
A. 恒溫恒容，向反應容器中充入He，體系的壓強增大，平衡正向移動
B. 增加O2的濃度，平衡向右移動，SO2的轉化率增大
C. 升溫可以加快合成SO3的速率，同時提高SO2的轉化率
D. 平衡向右移動時，反應物的濃度減小，生成物的濃度增大
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