Question

【題目】H2O2是一種二元弱酸，對于0.1mol·L1的過氧化氫溶液，下列敘述不正確的是()

A.H2O2的電離方程式可寫作H2O2H++HO2－，HO2－H++O22－

B.加水稀釋過程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H+)增大

C.加入少量濃鹽酸，過氧化氫的電離平衡逆向移動，水的電離平衡逆向移動

D.加入少量氯化鐵溶液，溶液中產(chǎn)生大量氣泡

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. H2O2為二元弱酸，它發(fā)生部分電離，且分步進(jìn)行，每步只電離出一個(gè)H+，A正確；

B. 加水稀釋過程中，K1(H2O2)不變，α(H2O2)增大，c(H+)減小，B不正確；

C. 加入少量濃鹽酸，增大了溶液中的c(H+)，過氧化氫的電離平衡逆向移動，水的電離平衡逆向移動，C正確；

D.氯化鐵溶液是H2O2分解的催化劑，能加快H2O2分解速率，所以溶液中產(chǎn)生大量氣泡，D正確。

故選B。