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【題目】研究化學反應速率有重要的意義。對于2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g），

下列反應速率最快的是（）

A．vB= 0.3 mol·L－1·min－1 B．vA= 0.5 mol·L－1·min－1

C．vC= 0.8 mol·L－1·min－1 D．vD= 1 mol·L－1·min－1

【答案】A

【解析】

試題分析：同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據速率之比是相應的化學計量數之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數值。根據方程式可知，如果都用物質C表示其反應速率，A、B、C、D分別是0.9 mol·L－1·min－1、0.75 mol·L－1·min－1、0.8 mol·L－1·min－1、0.75 mol·L－1·min－1，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷出的元素回答問題：

（1）y在元素周期表中的位置是_______。z、d、e、f四種元素的簡單離子中，半徑最小的是______（填離子符號）。

（2）g和h氫化物的穩定性由大到小的順序：_______（用化學式表示）。

（3）元素e和g的同族元素中半徑最小元素組成的化合物B中離子半徑較大的是______（填離子符號）。

（4）下列可作為比較f和Na隨金屬性強弱的依據是____。（填序號）

a．測兩種元素單質的硬度和熔、沸點

b．比較兩元素最高價氧化物對應的水化物溶液的堿（或酸）性強弱

c．比較兩種元素在氯化物中化合價的高低

d．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度

（5）有人建議將氫元素排在元素周期表的IVA族，請你從化合價的角度給出一個理由_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷及其化合物在生產、生活中有重要的用途。回答下列問題：

I （1）直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。

①寫出磷酸主要的電離方程式________________________。

②直鏈低聚磷酸銨的化學式可表示為(NH4)(n+2)PnOx，x=_____(用n表示)。

（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，完成其反應的離子方程式。

□H2PO2－+□Ag++□______=□PO43－+□Ag+□______

（3）工業上生產硝酸銅晶體的流程圖如下：

①在步驟a中，需要通入氧氣和水，其目的是______．

②進行蒸發濃縮時，要用硝酸調節溶液的pH=1，其目的是(結合離子方程式說明)______．

③下圖是某小組同學查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO3)2nH2O]的溶解度曲線(溫度在30℃前后對應不同的晶體)，下列說法正確的是______(填字母)．

a．A點時的溶液為不飽和溶液

b．B點時兩種晶體可以共存

c．按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO3)23H2O

d．若將C點時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu(NO3)26H2O晶體

II （4）查閱資料可知：銀氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，該反應平衡常數的表達式K穩[Ag(NH3)2+]= _________，已知某溫度下，K穩[Ag(NH3)2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10﹣10。計算得到可逆反應AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化學平衡常數K=_________ (保留2位有效數字)，1L 1mol／L氨水中最多可以溶解AgCl_________mol(保留1位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F的合成路線如圖所示：

已知以下信息：

（1）RCOOR’RCH2OH

（2）

回答以下問題：

（1）A的結構簡式為，G的結構簡式為。

（2）B生成C的化學方程式為。

（3）檢驗E中含氧官能團的試劑是，

反應現象是。

（4）E→F的反應類型是。

（5）A的同分異構體中，符合下列條件的同分異構體有種(不包含A)，寫出其中一種的結構簡式。

①屬于芳香族化合物

②苯環上有四個取代基

③苯環上的一溴取代物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料。

（1）已知CH3OH(g)＋1/2O2(g)CO2(g)＋2H2(g)能量變化如圖，下列說法正確的是______

A．CH3OH轉變成H2的過程是一個吸收能量的過程

B．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1:2

C．化學變化不僅有新物質生成，同時也一定有能量變化

D．1 mol H—O鍵斷裂的同時2 mol C=O鍵斷裂，則反應達最大限度

（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經過4min反應達到平衡，測得c(O2)＝0.2mol·L－1，4min內平均反應速度v(H2)＝，則CH3OH的轉化率為。

（3）CH3OH燃料電池是目前開發最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質溶液)構成。則下列說法正確的是。

A．電池放電時通入空氣的電極為負極

B．電池放電時負極的電極反應式為CH3OH－6e－==CO2↑＋2H2O

C．電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱

D．電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉移1.2 mol電子

（4）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負極的反應式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人設計了如圖所示實驗，以確認某混合氣體中含有C2H4和SO2。

混合氣體

所需試劑有

A．品紅溶液 B．NaOH溶液

C．濃H2SO4 D．酸性高錳酸鉀溶液

試回答下列問題：

（1）寫出圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑(將上述有關試劑的序號填入空格內)：

①________，②________，③________，④________。

（2）使用裝置②的目的是_____________________________________________________。

（3）寫出SO2與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式：

____________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素。回答下列問題：

（1）鈧(Sc)元素的原子核外電子排布式為______________________。鏑(Dy)的基態原子電子排布式為[Xe]4f106s2，一個基態鏑原子所含的未成對電子數為________。

（2）稀土元素最常見的化合價為+3價，但也有少數還有+4價。請根據下表中的電離能數據判斷表中最有可能有+4價的元素是________。幾種稀土元素的電離能(單位：kJ·mol-1)

元素	I1	I2	I3	I4
Sc(鈧)	633	1 235	2 389	7 019
Y(釔)	616	1 181	1 980	5 963
La(鑭)	538	1 067	1 850	4 819
Ce(鈰)	527	1 047	1 949	3 547

（3）離子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的作用力除離子鍵外還有____________。

（4）Sm(釤)的單質與1，2-二碘乙烷可發生如下反應：

Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2＝CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化類型為______________，1 mol CH2＝CH2中含有的σ鍵數目為________。

（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點。則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子。

（6）Ce(鈰)單質為面心立方晶體，晶胞參數為a="516" pm，晶胞中Ce(鈰)的配位數為________，列式表示Ce(鈰)單質的密度：_______g·cm-3(不必計算出結果)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋇鹽生產過程中排出大量鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某工廠本著資源利用和降低生產成本的目的。在生產BaCO3同時，充分利用鋇泥來制取Ba(NO3)2晶體及其它副產品，其部分工藝流程如下：

已知： ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時溶液的pH分別為3.2和9.7

②Ba(NO3)2在熱水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小

③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

（1）該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產品加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分攪拌、過濾、洗滌。用離子方程式說明該提純的原理。

（2）上述流程中Ba(FeO2)2與HNO3溶液反應生成兩種鹽，反應的化學方程式為。

（3）結合本廠生產實際，X試劑應選下列中的。

A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2

（4）廢渣2為。

（5）操作III為。

（6）過濾III后的母液應循環到容器中(選填a、b、c) 。

（7）稱取w克的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸，反應后經一系列操作稱重所得沉淀質量為m克，則該晶體的純度可表示為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。請回答：

（1）乙烯的結構式是

（2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為: 。

（3）可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是。(填序號)

①水 ②氫氣 ③溴水 ④酸性高錳酸鉀溶液

（4）在一定條件下，乙烯能與水反應生成有機物A。A的結構簡式是，

其反應類型是反應（填“取代”或“加成”）。

（5）下列化學反應原理相同的是 (填序號)

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色

②SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

③SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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