【題目】在強酸性澄清透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）
A.Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-B.Ag＋、Na＋、NO3-、Cl-
C.K＋、Ca2+、SO42-、Cl-D.Na＋、Ba2+、Cl-、HCO3-
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案
目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是
A. 標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2NA
B. 標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數等于2NA
C. NO2和H2O反應每生成2 mol HNO3時轉移的電子數目為2NA
D. 1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子
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【題目】連翹是臨床上常見的一種中藥，其有效成分中的連翹酚（C15H18O7）具有抗菌作用。連翹酚屬于
A. 單質B. 氧化物C. 無機物D. 有機化合物
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【題目】下列裝置或操作與說法正確的是（ ）
A. 實驗室制乙烯
B. 實驗室制乙炔并驗證乙炔能發生氧化反應
C. 實驗室中分餾石油
D. 若甲為醋酸，乙為貝殼(粉狀),丙為苯酚鈉溶液，則該裝置不可以驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性的強弱
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【題目】已知：4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) ［mol/(L·min)］表示，則正確的關系式是（ ）
A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 4v(O2)=5v(NO)
C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 5v(O2)=6v(H2O)
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【題目】信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為___________________________；得到濾渣1的主要成分為__________________________.
（2）第②步加H2O2的作用是_______________；調溶液pH的目的是使______________生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是____________。
（4）探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol· L-1 EDTA（H2Y2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+。寫出計算CuSO4·5H2O質量分數的表達式ω＝_____________________
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【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是
A. 制取及觀察Fe（OH）2
B. 比較兩種物質的熱穩定性
C. 實驗室制取NH3
D. 分離沸點不同且互溶的液體混合物
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【題目】在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）
A. Fe3+、K+、Cl－、MnO4－ B. Ag+、Na+、NO3－、Cl－
C. Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D. Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－
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【題目】將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時，燈泡最亮的是( )
A. 100 mL 1 mol·L－1的鹽酸
B. 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液
C. 100 mL 1 mol·L－1的氯化鈉溶液
D. 30 mL 1 mol·L－1的氯化鈣溶液
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