【題目】下列實驗操作中，不合理的是( )
A. 洗滌沉淀時(如圖①)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
B. 用CCl4提取碘水中的碘，選③
C. 蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干
D. 粗鹽提純，選①和②
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質結構的下列說法中正確的是( )
A. 碘升華時破壞了共價鍵
B. 含極性鍵的共價化合物一定是電解質
C. 氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞
D. HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩定
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發生如下反應：X(g) + Y(g)
2Z(g) + M(s)，5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是
A. 用X表示5min內此反應的反應速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1
B. 當混合氣體的質量不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態
C. 向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應方向移動
D. 向上述平衡體系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下HF的電離常數Ka=4×10-4 ，CaF2的溶度積常數Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.25 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是
A. 該溫度下，0.25 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B. 升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數都將增大
C. 兩溶液混合不會產生沉淀
D. 向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后，溶度積常數Ksp一定比之前減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝。
（1）圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產生ClO2的電極反應式為___________________________________________。
（2）電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為________mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。回答下列問題：
（1）曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應的化學方程式為______________。
（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。
①通入氮氣的目的是________________________________________。
②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變為紅色，由此判斷熱分解產物中一定含有___________、___________。
③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_____________________________。
④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。
（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。
①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現象是___________________________。
②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質量分數的表達式為________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，標準狀況下，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445 kJ的熱量，則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式正確的是( )
A. 
CH4(g)＋O2(g) 
CO2(g)＋H2O(l) ΔH =445 kJ/mol
B. CH4＋2O2CO2＋2H2O ΔH=890 kJ/mol
C. CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2 H2O(g) ΔH =890 kJ/mol
D. CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上監測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下，0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－數目為0.4NA
B. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，吸收SO2的體積約為 0.224 L
C. 常溫常壓下，17 g H2O2中所含分子總數為 0.5NA
D. 標準狀況下，每轉移1 mol電子，消耗1 mol H2O2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染。下列做法不符合綠色化學理念的是（ ）
A. 研制水溶劑涂料替代有機溶劑涂料
B. 用可降解塑料生產包裝盒或快餐盒
C. 用反應：Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O制備硫酸銅
D. 用反應：2CH2=CH2+O2
制備環氧乙烷
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
