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【題目】如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃時，甲的溶解度為ag
C.升高溫度，乙的飽和溶液全變成不飽和溶液
D.t2℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數相等

【答案】B
【解析】解：A．甲的溶解度和乙的溶解度大小與溫度有關，t1°C后甲的溶解度大于乙，t1°C前甲溶解度小于乙，故A錯誤； B．圖象是隨溫度變化物質溶解度的變化曲線，從圖象中讀取溶解度，t1℃時，甲的溶解度為ag，故B正確；
C．乙的溶解度隨溫度升高減小，升高溫度，乙的飽和溶液析出晶體后仍為飽和溶液，故C錯誤；
D．t2℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，乙溶液溶質質量分數不變，甲溶液中會析出晶體，溶質質量分數減小，故D錯誤；
故選B．
A．t1°C后甲的溶解度大于乙，t1°C前甲溶解度小于乙；
B．圖象是隨溫度變化物質溶解度的變化曲線，從圖象中讀取溶解度；
C．乙的溶解度隨溫度升高減小，升高溫度，乙的飽和溶液析出晶體；
D．t2℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，乙溶液溶質質量分數不變，甲溶液中溶質質量分數減小．

練習冊系列答案

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【題目】從晶體與非晶體的角度分析，普通玻璃和水晶的根本區別是（）

A.外形不一樣

B.普通玻璃的基本構成粒子無序排列，水晶的基本構成粒子呈周期性有序排列

C.水晶有固定的熔點，普通玻璃無固定的熔點

D.水晶可用于能量轉換，普通玻璃不能用于能量轉換

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【題目】對于可逆反應 SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)（未配平）△H <0，下列敘述正確的是

A. 該反應的氧化劑為N2，還原產物為CO

B. 增加焦炭的用量，生成氮化硅的反應速率增大

C. 反應中每生成0.1 mol Si3N4轉移的電子為1.2 mol

D. 反應的平衡常數可表示為K=c(CO)/c(N2)，升高溫度K減小

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【題目】關于苯的硝化反應，下列說法不正確的是（）

A.濃硫酸起了催化劑、吸水劑的作用

B.加熱50－60℃通常通過水浴來實現

C.由于苯和硝酸都易揮發，所以通常需要加冷凝裝置

D.純凈的硝基苯為深黃色比水重的液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關乙醇（C2H5OH）的說法正確的是（）
A.乙醇是食醋的主要成分
B.C2H5OH中
C.H、O元素的質量比是2：6：1C．乙醇不能溶于水
D.C2H5OH中C元素的質量分數是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是—種極強的氧化劑，常應用于飲用水處理，其工業制備方法如圖所示：

（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是__________價。

（2）反應I的目的是________________________________。

（3）反應II的離子方程式為________________________________。

（4）洗滌粗品時選用乙醇而不用水的理由是________________________________。

（5）己知生成高鐵酸鉀的反應為Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，請你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。

（6）為了提高生活用水的衛生標準，自來水廠常使用高鐵酸鉀（K2FeO4）進行消毒、凈化以及改善水質，其消毒原理是______________________。

（7）可用亞鉻酸鹽滴定法測定高鐵酸鉀含量，滴定時有關反應的離子方程式為：

①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

現稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中，加入稍過量的NaCrO2，充分反應后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質量分數為______________。

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【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發生反應的條件。

供選試劑：30%H2O2溶液、0.lmol/LH2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下

	操作	現象
甲	向I的錐形瓶中加入_____，向I的_________中加入30%H2O2溶液，連接I、. Ⅲ，打開活塞	I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍
乙	向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈	Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍
丙	向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1 mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈	Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍

（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是___________________________。

（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發生反應的適宜條件是__________________。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是___________________________。

（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產生的氣體直接通入下列__________ （填字母）溶液，證明了白霧中含有H2O2。

A.酸性 KMnO4 B. FeC12 C. Na2S D.品紅

（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI+O2+2H2O==2I2+4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發生了反應，3I2+6OH-==5I-+IO3-+3H2O造成的。請設計實驗證明他們的猜想是否正確：________________________________。