【題目】在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反應中，被氧化的元素是( )
A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl
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【題目】同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶氣體一定具有相同的
A. 質量 B. 密度 C. 碳原子數 D. 原子總數
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【題目】某興趣小組對NO與Na2 O2 的反應進行了探究。通過查閱資料可知：①NO不與堿反應；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO3
2NaNO2＋O2↑，NaNO2 熱穩定性很高。
【實驗探究Ⅰ】興趣小組的同學經討論設計了如下圖所示實驗：
（1）裝置B的作用是______________；
（2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是____；
（3）實驗觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色。E中總反應的化學方程式是_________________。
【實驗探究Ⅱ】 該興趣小組進一步探究C中生成的白色固體的成分。
（4）提出假設：
假設1.白色固體只有NaNO3 ；
假設2.白色固體只有_________________；
假設3.白色固體是兩種物質的混合物。
（5）實驗驗證：
①根據查閱的資料，要證明假設1是否成立，需要用到的試劑為____________________；
②為證明是假設2還是假設3成立，稱取C中生成的白色固體m g置于坩堝中（坩堝質量為ag），用酒精燈加熱至質量不再改變，若假設3成立，則冷卻后稱得剩余固體總質量n的范圍是_______。（用含字母的不等式表示）
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【題目】某物質中元素被還原了，則該元素一定( )
①化合價升高 ②化合價降低 ③得到電子或電子對偏向 ④失去電子或電子對偏離
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
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【題目】可逆反應①X（g）+2Y（g）
2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦力、可自由滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示：
下列判斷正確的是（ ）
A. 反應①的正反應是吸熱反應
B. 達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15
C. 達平衡（I）時，X的轉化率為5/11
D. 在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右邊氣體中的體積分數不變
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【題目】．常溫下，將0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于
A. 2.0 B. 1.7 C. 12.0 D. 12.4
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【題目】煙氣(主要成分CO2、CO、SO2、NOX) 的排放對環境有很大的影響。
I．利用氨水作吸收液是當前有效捕捉CO2的方法，經過可逆反應生成NH4HCO3。生成的NH4HCO3分解可得到CO2，從而實現吸收液的再生。
（1）寫出氨水捕捉CO2 的化學方程式 。
（2）已知：NH4HCO3 溶液顯堿性，下列說法不正確的是 。
a．c(NH3·H2O)>c(H2CO3)
b．c(NH4+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)
c．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3—)
d．c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)=c(H+)+c(NH4+)
（3）如圖是氨水吸收CO2 的脫除率隨溫度變化的關系圖。
應用平衡移動原理分析 CO2 在 40℃-45℃ 脫除率降低可能的原因 。
II．SO2、NOX 可以經 O3 預處理后用 CaSO3 水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOX 的含量。O3 氧化煙氣中 NOX 的主要反應的熱化學方程式為：
（4）用CaSO3水懸浮液吸收煙氣中NO2時，清液 ( pH約為8) 中SO32－將NO2轉化為NO2－，其離子方程式為 。
（5）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率，用平衡移動原理解釋其主要原因是 。
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【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是
A. 31d和33d屬于同種核素
B. 氣態氫化物的穩定性：a＞d＞e
C. 工業上常用電解法制備單質b和c
D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵
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【題目】NH3是重要的化工原料。某實驗室對氨氣進行下列研究。
（1）相同溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，反應過程中測定的部分數據見下表：
容器編號 | 起始各物質的物質的量/mol | 平衡物質的量(mol) | 平衡壓強(Pa) | ||
N2(g) | H2(g) | NH3(g) | NH3(g) | ||
Ⅰ | 4 | 12 | 0 | 4 | P1 |
Ⅱ | 2 | 6 | 0 | C2 | P2 |
Ⅲ | 1.5 | 4.0 | 3 | ? | ? |
①若容器Ⅰ中反應50秒到達平衡，則該時段v(H2)= mol/(L·s)
②容器Ⅰ、Ⅱ中反應均到達平衡時c2 2;p1 2p2(填“>”、“<”或“=”)
③容器Ⅲ中，達到平衡前v(正) v(逆) (填“>”、“<”或“=”)
（2）①已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol
則4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H= KJ/mol
②將4molNH3和5molO2分別置于5個體積相同、溫度不同的容器中在鉑系催化劑作用下進行反應，相同時間后測量5個容器中N產率如圖所示。下列說法正確的是 (填字母)。
A．a點v(正)大于v(逆)
B．c點反應速率最快
C．溫度高于900℃時，NO產率下降的原因是因為溫度升高導致平衡逆向移動
（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應為：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。則該燃料電池的負極反應式是 。
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