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【題目】某不飽和烴與氫氣加成后的產物為,請按要求回答下列問題:

(1)請用系統命名法對該物質進行命名:_________________________

(2)若該不飽和烴為炔烴,則該炔烴的結構簡式為___________________________。

(3)若該不飽和烴為一單烯烴,則可能有________種結構,結構簡式分別為__________

(4)由(2)中炔烴的最簡單同系物可以合成聚氯乙烯塑料。試寫出該過程中的化學方程式,并注明反應類型:

______________________________________;

________________________________________________________________________

【答案】2,2,5—三甲基己烷 3

HC≡CH+HClCH2===CHCl 加成反應 加聚反應

【解析】

(1)主鏈中含6C,2、5C上含甲基,則系統命名法命名為2,2,5-三甲基-己烷,故答案為:2,2,5-三甲基-己烷;(2)若該不飽和烴為炔烴,則相連的C至少各有2H,存在1種可能的結構,如圖中1、2位置則該炔烴的結構簡式為;(3)該不飽和烴為一單烯烴,則相連的C至少各有1H,存在3種可能的結構,如圖中1、2、3位置,得到烯烴結構簡式分別為、、(4)炔烴的最簡單同系物是乙炔,由乙炔轉化為氯乙烯,氯乙烯發生加聚反應生成聚氯乙烯。發生反應及反應類型分別為①HC≡CH+HClCH2===CHCl,屬于加成反應;② ,屬于加聚反應。

練習冊系列答案
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【題目】提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學家是

A. 戴維 B. 阿伏加德羅 C. 門捷列夫 D. 道爾頓

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【題目】Fe棒和Cu棒用導線連接,放入某電解質溶液中,構成如圖所示裝置。試回答下列問題:

1)若電解質溶液為硫酸溶液,則Cu棒上發生的電極反應為_________________。

2)若電解質溶液為硫酸銅溶液,則Cu棒上的現象為____________________。

3)若電解質溶液為氯化鈉溶液,且在Cu棒附近不斷通入氧氣,則Cu棒上的電極反應為________________

4)若電解質溶液為濃硝酸,則Fe棒上發生的電極反應為___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,電離平衡常數:

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數

1.8×105

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

3.0×108

回答下列問題:

(1)在一條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3CH3COO+H+ H>0 ,下列方法中,可以使0.10mol·L1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________

a.加入少量0.10mol·L1的稀鹽酸 b.加熱

c.加水稀釋至0.010mol·L1 d.加入少量冰醋酸

(2)等物質的量濃度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3pH由大到小的順序是____________。

(3)常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達式的數據一定變小的是___________。

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)c(OH) D.c(OH)/c(H+

(4)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖所示.則HX的電離平衡常數____________(填大于”、“等于小于)醋酸的平衡常數;稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+______________醋酸溶液水電離出來c(H+)(填大于”、“等于小于”)。

(5)25℃時,CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO)﹣c(Na+)=_________________(填準確數值)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉化為N2,該反應可表示為2NH+3ClO===N2↑+3Cl+2H+3H2O。下列說法中不正確

A. 反應中氮元素被氧化,氯元素被還原

B. 還原性:NH4+>Cl

C. 反應中每生成1 mol N2,轉移6 mol電子

D. 經此法處理過的廢水可以直接排放

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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

周期

IA

0

1

A

A

A

A

A

A

2

3

(1)原子半徑最小的元素是____(填元素名稱),寫出⑧的原子結構示意圖______

(2)最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是___(用化學式回答,下同),酸性最強的是___。

(3)①與⑤形成的化合物中,化學鍵類型為_____

(4)⑦與⑨形成的化合物的電子式為___,②與④形成的原子個數比為1:2的化合物的結構式為____

(5)③、④、⑥的原子半徑由大到小的順序為_____(用元素符號回答)。

(6)為探究元素②和⑧的非金屬性強弱,某同學設計了如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。請回答:

a.溶液B的作用是_______

b.若看到____現象,即可證明酸性_______(用化學式回答),則非金屬性_______(用元素符號回答)。

c.上述實驗中,能說明②和⑧非金屬性強弱的化學方程式是_____________

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【題目】下列微粒半徑大小比較正確的是

A. Na<Mg<Al<S B. I<Br<Cl<F

C. Na<Mg2<Al3<O2 D. S2>Cl>Na>Al3

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【題目】NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2。的反應方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )

A. 該反應中 NO2-被還原 B. 反應過程中溶液的pH 減小

C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. 中的粒子是 OH-

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【題目】有一無色溶液,僅含有中的幾種。為確定其成分,做如下實驗:①取部分溶液,加入適量固體,產生無色無味的氣體和白色沉淀,再加入足量的溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入酸化的溶液,無沉淀產生。下列推斷正確的是

A. 肯定有,可能有

B. 肯定有,肯定沒有

C. 肯定有,可能有

D. 肯定有,可能有

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同步練習冊答案
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