Question

【題目】久置的FeSO4溶液變黃，一般認為是二價鐵被氧化為三價鐵的緣故。某研究小組為研究溶液中Fe2+被O2氧化的過程，查閱資料發(fā)現(xiàn)：溶液中Fe2+的氧化過程分為先后兩步，首先是Fe2+水解，接著水解產物被O2氧化。于是小組同學決定研究常溫下不同pH對Fe2+被O2氧化的影響，并測定了Fe2+氧化率隨時間變化的關系，結果如圖。回答下列問題：

（1）寫出Fe2+水解的離子方程式______；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是______。

（2）在酸性條件下，Fe2+被O2氧化的反應方程式為：4Fe2++O24Fe3++2H2O，已知常溫下該反應的平衡常數(shù)很大。則下列說法正確的是______。

a．Fe2+轉化為Fe3+的趨勢很大 b．Fe2+轉化為Fe3+的速率很大

c．該反應進行得很完全 d．酸性條件下Fe2+不會被氧化

（3）結合如圖分析不同pH對Fe2+被O2氧化的反應發(fā)生了怎樣的影響______。

（4）研究小組在查閱資料時還得知：氧氣的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。通過以上研究可知，配制FeSO4溶液的正確做法是______。

（5）用K2Cr2O7標準溶液測定溶液中Fe2+濃度，從而計算Fe2+的氧化率。反應如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O若取20mL待測溶液，用0.0200molL-1KCr2O7標準溶液滴定，消耗標準溶液16.50mL，則溶液中c（Fe2+）=______molL-1。

Answer 1

【答案】Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+ 向溶液中滴加少量稀硫酸 ac pH越大氧化率越大 向其中加入少量的硫酸和鐵粉等 0.099

【解析】

（1）Fe2+在溶液中水解使溶液呈酸性，滴加少量稀硫酸，增大溶液中氫離子濃度，使水解平衡逆向進行；

（2）依據(jù)題給信息平衡常數(shù)很大和題給圖像分析；

（3）根據(jù)圖象可知，溶液pH越大，亞鐵離子被氧化的曲線斜率越大；

（4）加入少量鐵粉能防止亞鐵離子被氧化加入少量硫酸能防止亞鐵離子水解；

（5）依據(jù)化學方程式計算。

（1）Fe2+在溶液中水解使溶液呈酸性，水解的離子方程式為Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是向溶液中滴加少量稀硫酸，增大溶液中氫離子濃度，使水解平衡逆向進行，故答案為：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+；向溶液中滴加少量稀硫酸；

（2）a、已知常溫下4Fe2++O24Fe3++2H2O的平衡常數(shù)很大，說明Fe2+轉化為Fe3+的趨勢很大，故a正確；

b、根據(jù)圖象可知，Fe2+轉化為Fe3+的速率與溶液pH有關，pH=4.7時反應速率較小，故b錯誤；

c、該反應為可逆反應，平衡常數(shù)很大，反應進行的很完全，故c正確；

d、根據(jù)圖象可知，酸性條件下Fe2+的氧化速率較小，但仍然會被氧化，故d錯誤；

ac正確，故答案為：ac；

（3）根據(jù)圖象可知，溶液pH越大，亞鐵離子被氧化的曲線斜率越大，說明pH越大氧化率越大，故答案為：pH越大氧化率越大；

（4）氧氣的氧化性隨溶液的酸性增強而增強，為了防止亞鐵離子被氧化，配制FeSO4溶液時需要加入少量鐵粉；為了防止亞鐵離子水解，還需要加入少量硫酸，即向配制FeSO4溶液的方法是：加入少量的硫酸和鐵粉等，故答案為：向其中加入少量的硫酸和鐵粉等；

（5）取20mL待測溶液，用0.0200molL-1KCr2O7標準溶液滴定，消耗標準溶液16.50mL，n（KCr2O7）=0.0200molL-1×16.50×10-3L=3.3×10-4mol，根據(jù)反應可知，n（Fe2+）=6n（KCr2O7）=3.3×10-4mol×6=1.98×10-3mol，則溶液中c（Fe2+）=1.98×10-3mol /0.02L=0.099mol/L，故答案為：0.099。