【題目】實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，既可節(jié)約藥品，又便于觀察實驗現(xiàn)象，圖中所示的實驗現(xiàn)象描述正確的是
①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色
②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺
③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色
④裝有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黃色。
A.①B.②③C.①④D.②④
黃岡創(chuàng)優(yōu)卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在水的電離平衡中,c（H+）和c（OH）的關(guān)系如圖所示：
（1）A點水的離子積為1×1014mol2/L2，B點水的離子積為_______.造成水的離子積變化的原因是________。
（2）100℃時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置?為什么?_______ ; ______.
（3）100℃時,若鹽酸中c（H+）=5×104mol/L,則由水電離產(chǎn)生的c（H+）是________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈦鐵礦主要成分為FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)），Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦來制備，工藝流程如下：
（1）鈦鐵礦在預(yù)處理時需要進行粉碎，其原因是___________________。
（2）過程①中反應(yīng)的離子方程式是： FeTiO3 + 4H++ 4Cl－== Fe2+ + TiOCl42－+ 2H2O、_______。
（3）過程①中，鐵的浸出率結(jié)果如圖1所示。由圖可知，當鐵的浸出率為80%時，所采用的實驗條件是___________________。
（4）過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示，反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是___________。
（5）在濾液B轉(zhuǎn)化為FePO4沉淀過程中發(fā)生以下反應(yīng)，請配平：
Fe2+ +_____ + H3PO4 ===FePO4 + ____ + _____
（6）過程③中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式是_________________________。
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【題目】某澄清透明溶液中只可能含有①
，②
，③
，④
，⑤
，⑥
，⑦
中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是
A.②⑤⑥⑦B.②③⑤⑦C.①②③⑥⑦D.①②③④⑤⑦
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【題目】常溫下，Ka(HCOOH) =1.77×10—4，Ka(CH3COOH) =1.75×10—5，下列說法正確的是
A. pH均為3的HCOOH和鹽酸等體積混合后，pH變小
B. 0.2 molL—1 CH3COONa 與 0.1 molL﹣1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C. 0.2 molL—1 HCOOH 與 0.1 molL—1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO—) +c(HCOOH) =0.2 molL—1
D. 中和濃度和體積均相同的HCOOH和CH3COOH，所用NaOH的物質(zhì)的量不同
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【題目】我國古代科技十分發(fā)達，下列對古文獻的解釋不正確的是
序號 | 古文 | 解釋 |
A | 燒酒非古法也，自元時創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑 | 白酒 |
B | 白青 | 可以用鐵來冶煉銅 |
C | 初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之 | 蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素 |
D | 丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂 | 加熱時丹砂 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子核內(nèi)沒有中子；Z與W在周期表中同主族，且Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性．則下列說法不正確的是
A.原子半徑：
B.標準狀況下的
LM溶于水，所得溶液
C.
能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍
D.一定條件下，Cu可與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)
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【題目】某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；
（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：
①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性
其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；
（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們設(shè)計了如下裝置：
試回答下列問題：
①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；
④某學(xué)生按圖2進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NaNO2是一種白色易溶于水的固體，溶液呈堿性，其外觀與氯化鈉相似，有咸味，俗稱工業(yè)鹽；是一 種重要的化學(xué)試劑、漂白劑和食品添加劑。已知亞硝酸鹽能被溴水氧化，在酸性條件下能氧化亞鐵離子； 亞硝酸銀是可溶于稀硝酸的白色沉淀。
請完成以下填空：
（1）N原子最外層電子的軌道排布式為_______；用一個事實說明氮和氧非金屬強弱_______。
（2）酸性條件下，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時生成NO。寫出此反應(yīng)①的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。
（3）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，工業(yè)上氧化鹵水中的I－提取單質(zhì)I2選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是_______。
（4）在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性，則c(Cl-)_____c(HNO2)（填“<”、“>”或“=”）。
（5）設(shè)計一種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實驗方案。_______
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