Question

Ⅰ：用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過程如圖1所示，分析判斷：

E-F

段化學(xué)反應(yīng)速率最快，

E-F

段收集的二氧化碳?xì)怏w最多．
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是

AC

A．蒸餾水      B．氯化鈉固體        C．氯化鈉溶液          D．濃鹽酸
Ⅱ：某溫度時(shí)，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖2所示．
（1）由圖2中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3X（g）+Y（g）?2Z（g）

（2）反應(yīng)開始至2min時(shí) Z的平均反應(yīng)速率為

0.05mol/Lmin

；
（3）5min后Z的生成速率比5min后Z的消耗速率

相等

（大、小、相等）．

Answer 1

分析：Ⅰ（1）根據(jù)v=

△V

△t

知，反應(yīng)速率與體積的和時(shí)間的變化值之比成正比，△V越大的收集二氧化碳的體積越多；
（2）為減緩反應(yīng)速率，根據(jù)題給信息知，可以通過改變反應(yīng)物濃度控制；
Ⅱ（1）同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，從而寫出反應(yīng)方程式；
（2）根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；
（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等．

解答：解：Ⅰ（1）根據(jù)v=

△V

△t

知，反應(yīng)速率與體積的和時(shí)間的變化值之比成正比，相同時(shí)間段內(nèi)，體積變化越大的其反應(yīng)速率越快，所以E-F段反應(yīng)速率最快，△V越大的收集二氧化碳的體積越多，根據(jù)圖象知，收集氣體最多的是E-F段，
故答案為：E-F，E-F；
（2）為減緩反應(yīng)速率，根據(jù)題給信息知，可以通過改變反應(yīng)物濃度控制，所以能降低鹽酸濃度的是加入水或加入氯化鈉溶液，故選AC；
Ⅱ（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增加，根據(jù)圖象知，X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，
X物質(zhì)的量變化量=（1-0.4）mol=0.6mol，Y物質(zhì)的量變化量=（1-0.8）mol=0.2mol，Z物質(zhì)的量變化量=（0.5-0.1）mol=0.4mol，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.6：0.2：0.4=3：1：2，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3X（g）+Y（g）?2Z（g），
故答案為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）；
（2）v=

△n V

△t

=

(0.3-0.1)mol 2L

2min

=0.05mol/Lmin，故答案為：0.05mol/Lmin；
（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，5min時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以Z的生成速率比5min后Z的消耗速率相等，故答案為：相等．

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)速率的影響因素、圖象分析，物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)速率成正比，注意化學(xué)平衡方程式的書寫要寫可逆號，為易錯(cuò)點(diǎn)．