Question

【題目】室溫時，已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)。關于濃度均為0.1mol·L-1的醋酸和氨水的兩種溶液的說法正確的是（ ）

①兩溶液的pH之和為14

②兩溶液中醋酸和NH3H2O的電離程度相同

③兩溶液加水稀釋，溶液中各離子濃度均降低

④兩溶液等體積混合，pH=7，由水電離出c(H+)=1×10-7mol·L-1

A.①②B.②④C.①②④D.①②③④

Answer 1

【答案】A

【解析】

室溫時，0.1mol·L-1的醋酸和氨水溶液，Ka=，Kb=，已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)，c(CH3COOH)=c(NH3H2O)，則c(H+)(CH3COOH)= c(OH-)(NH3H2O)。

①由以上分析知，c(H+)(CH3COOH)= c(OH-)( NH3H2O)，則pH(CH3COOH)=pOH(NH3H2O)=14- pH(NH3H2O)，所以pH(CH3COOH)+ pH(NH3H2O)=14，①正確；

②兩溶液中醋酸和NH3·H2O的起始濃度都為0.1mol·L-1，c(H+)(CH3COOH)= c(OH-)( NH3H2O)，所以電離程度相同，②正確；

③兩溶液加水稀釋，醋酸溶液中的c(OH-)增大，氨水中的c(H+)增大，③不正確；

④兩溶液等體積混合，pH=7，此時生成CH3COONH4，因發生雙水解反應而促進水的電離，所以由水電離出c(H+)>1×10-7mol·L-1，④不正確；

綜合以上分析，①②正確，故選A。