Question

【題目】一塊表面已部分被氧化、質量為0.77 g的鈉放入10 g水中后，收集到氫氣0.02 g。

(1)金屬鈉表面氧化鈉的質量是________。

(2)所得溶液里溶質的質量分數是________。

Answer 1

【答案】0.31 g 11.2%

【解析】

（1）根據2Na+2H2O=2NaOH+H2↑計算金屬鈉的質量，從而計算出被氧化的鈉的質量；

（2）根據n=計算出Na和Na2O的物質的量，根據Na元素守恒計算NaOH的質量，進一步計算溶液中溶質的質量分數。

（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

，解得m(Na)=0.46g，那么氧化鈉的質量=0.77g-0.46g=0.31g；

（2）混合物n(Na)=0.02mol，n(Na2O)==0.005mol，與水反應生成的NaOH的物質的量為0.02mol+0.01mol=0.03mol，質量為0.03mol×40g/mol=1.2g，由于生成的H2的質量為0.02g，因此所得的溶液的質量為10+0.77-0.02=10.75g，那么溶質的質量分數為×100%=11.2%。