【題目】下列說法正確的是
A.CO(g)＋3H2(g)＝CH4(g)＋H2O(g)在一定條件下能自發進行，則該反應的ΔH＜0
B.向Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固體，溶液的pH增大
C.常溫下，向0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液中加入少量水，
增大
D.氯堿工業中，常溫下每生成3.36 L Cl2時，轉移電子數為0.3×6.02×1023
高中必刷題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎵（31Ga）是一種重要金屬元素，鎵及其化合物在電子工業、光電子工業、國防工業和超導材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）基態Ga原子占據最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為__________，未成對電子數為________________。
（2）Ga(NO3)3中陰離子的立體構型是_____________，寫出一個與該陰離子的立體構型相同的分子的化學式___________。
（3）2-甲基-8-羥基喹啉鎵（如圖）應用于分子印跡技術，2-甲基-8-羥基喹啉鎵中五種元素電負性由大到小的順序是____________________________（填元素符號)，提供孤電子對的成鍵原子是_____________。
（4）一種硅鎵半導體材料的晶胞結構如圖所示由硫、鎵、銀形成的化合物的晶胞是底面為正方形的長方體，結構如下圖所示，則該晶體中硫的配位數為___________，晶胞底面的邊長a=5.75 nm，高h=10.30nm，該晶體密度為__________________g·cm-3（列出計算式即可）。
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【題目】已知反應 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H = -43kJ·mol-1，在850℃時K=1。今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x molH2，下列說法不正確的是
A.900℃ 時，該反應的平衡常數 K＜1
B.850℃ 時，若x=5.0，則起始時反應向逆反應方向進行
C.850℃達到化學平衡后，通入CO，化學平衡逆向移動
D.850℃時，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x 應滿足x＜3.0
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【題目】對于化學方程式SiO2＋3C
SiC＋2CO↑，有關敘述正確的是
A. 反應中SiO2是氧化劑，C是還原劑
B. 硅元素被還原了，碳元素被氧化了
C. 在反應中C既是氧化劑又是還原劑
D. 在反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1
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【題目】化合物A 經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為 136，分子式為 C8H8O2。A 的核磁共振氫譜有 4 個峰且面積之比為 1:2:2:3，A 分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關于A 的下列說法中，正確的是（ ）
A.與 A 屬于同類化合物的同分異構體只有 2 種
B.符合題中A 分子結構特征的有機物只有 1 種
C.A 分子屬于酯類化合物，在一定條件下不能發生水解反應
D.A 在一定條件下可與 4molH2 發生加成反應
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【題目】H2A是二元弱酸，25℃時，配制一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中H2A、HA－和A2－所占三種粒子總數的物質的量分數（α）隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.c(Na＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)－c(H2A)
B.c (HA－)＝c(A2－)的溶液中：c(Na＋)＞3c(A2－)
C.c (HA－)＝0.5mol·L-1的溶液中：2c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)＋1.5mol·L-1
D.pH＝2的溶液中：c(HA－)＋2c(A2－)＜0.1
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【題目】某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（ ）
①所有碳原子可能共面；
②能使酸性KMnO4 溶液和溴水褪色，且原理相同；
③1mol 該有機物分別與足量 Na 或NaHCO3 反應，產生氣體在標況下體積不相等；
④能發生酯化反應；
⑤能發生加聚反應；
⑥1mol 該有機物完全燃燒生成 CO2 和H2O 消耗 O2 的體積為 280L（標準狀況）
A.①②B.②⑥C.③⑥D.②③
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【題目】某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質。有關數據見下表：
I. 溴乙烷的制備
反應原理如下，實驗裝置如上圖（加熱裝置、夾持裝置均省略）：
H2SO4+NaBr 
NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr 
CH3CH2Br+H2O
（1） 圖甲中A 儀器的名稱_____，圖中B 冷凝管的作用為_____。
（2） 若圖甲中A 加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使 C 中收集到的粗產品呈橙色，原因是A 中發生了副反應生成了_____；F 連接導管通入稀NaOH 溶液中，其目的主要是吸收_____等尾氣防止污染空氣
II. 溴乙烷性質的探究
用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質：
（3） 在乙中試管內加入 10mL6mol·L －1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學方程式為_______。
（4） 若將乙中試管里的 NaOH 溶液換成NaOH 乙醇溶液，為證明產物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a 試管中的水的作用是_______；若無 a 試管，將生成的氣體直接通入 b 試管中，則 b中的試劑可以為 _____。
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【題目】早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe四種金屬元素組成。請回答下列問題：
(1)基態鐵原子價電子排布式為_________，從結構角度來看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是________________。
(2)SCN－離子可用于 Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。
①寫出與 SCN－互為等電子體的一種微粒_____(分子或離子)；
②硫氰酸分子中硫原子的雜化方式為_____。
③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是____________________________。
(3)新制的Cu(OH)2可溶于過量的氨水，生成的配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學鍵類型有 _____________________，1 mol該物質中含有 ____________________個σ鍵。
(4)CaF2晶體的晶胞如圖所示。已知：CaF2晶體的密度為ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數的值。CaF2晶體中Ca2＋和F－之間的最近核間距(d)為 ______________pm(列出計算式即可)。
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