【題目】下面是有關(guān)廚房中的常見操作或常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. 燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B. 用氣灶燃燒沼氣（主要成分為甲烷）為炒菜提供熱量
C. 牛奶久置變質(zhì)腐敗
D. 氧化銅固體加入稀鹽酸中，完全溶解
尖子生新課堂課時作業(yè)系列答案
英才計劃同步課時高效訓(xùn)練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)已學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識，回答下列問題：
（1）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其基態(tài)原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是____________。
（2）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種，該周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，但是30Zn與31Ga的第一電離能不符合這一規(guī)律，原因是________________________________________。
（3）AsH3中心原子的雜化類型為________；一定壓強下將AsH3、NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是________，理由是______________________________________。
(4)配合物Fe(CO)5的配位體是________；常溫下，F(xiàn)e(CO)5為黃色液體，熔點為251 K，沸點為376 K，據(jù)此，可判斷Fe(CO)5晶體屬于________晶體。
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為____________；已知兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且能形成兩種常見化合物DA2和DA3；基態(tài)C原子最外電子層上有1個未成對電子；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿。回答下列問題：
（1）基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為_________，元素銅與E的第二電離能分別為ICu=1985 kJ·mol-1，IE=1733 kJ·mol-1，ICu>IE的原因是_____________________。
（2）DA2分子的VSEPR模型是_________。寫出一種與DA3互為等電子體的離子的化學(xué)式：_____。
（3）實驗測得C與氯元素形成氣態(tài)化合物的實際組成為C2Cl6，其中C原子的雜化方式為_____________。已知CCl3在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成 Na[C(OH)4]，CCl3固體屬于______晶體（填晶體類型）
（4）試比較A、D簡單氫化物的熱穩(wěn)定性，并說明理由：_________________（用鍵參數(shù)解釋）
（5）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示：
①在該晶體中，D的配位數(shù)為_____________。
②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0，0，0)；b為（
，0， 
)；c 為（
， 
，0)。則d 的坐標(biāo)參數(shù)為_________。
③已知該晶體的密度為ρ g·cm-3，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中D離子與E離子之間的最近距離為__________pm。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)根據(jù)苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性質(zhì)制作了如圖所示的“液體積木”。在試管中注入CCl4，再加少量水，再小心加入少量苯，溶液可出現(xiàn)分三層的現(xiàn)象，然后再用漏斗向水層中加入少量膽礬溶液及少量碘水(如圖所示)。下列說法正確的是
A．上中下三層的顏色分別為無色、藍色、紫色
B．上中下三層的顏色分別為紫色、藍色、紫色
C．振蕩再靜置后溶液分為兩層，水在下層
D．振蕩再靜置后溶液仍分為三層
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【題目】第ⅥA族氫化物的熔沸點比較中，水最高的原因是
A. 水分子間有氫鍵 B. 水分子內(nèi)的共價健最穩(wěn)定
C. 水分子間的范德華力最大 D. 氧元素的非金屬性最強
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【題目】薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法正確的是
A. 薄荷醇分子中至少有12個碳原子共平面
B. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)戊醇的同系物
C. 1mol薄荷醇與足量Na反應(yīng)生成22.4LH2
D. 在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代、中和、氧化等反應(yīng)
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【題目】以煤為原料可合成一系列燃料。
（1）已知：①2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=＋49.0kJ/mol
請寫出甲醇燃燒生成H2O（g）的熱化學(xué)方程式_________;
（2）向1L密閉容器中加入2mol CO、4mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol
①該反應(yīng)能否_________自發(fā)進行（填“能”、“不能”或“無法判斷”）
②下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________．
a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b．CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等
c．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
e．1mol CO生成的同時有1mol O－H鍵斷裂
（3）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在一定條件下，某反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)條件 | 反應(yīng)時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
恒溫 恒容 (T1℃、 2L) | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 |
①0～10min內(nèi)，用H2O（g）表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H20)=_________mol/(L·min)
②達到平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________（用分?jǐn)?shù)表示），平衡時H2的轉(zhuǎn)化率是_________。
③在其它條件不變的情況下，若30min時改變溫度為T
（4）用甲醚（CH3OCH3）作為燃料電池的原料,請寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極反應(yīng)式_________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。
實驗步驟如下：
①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。
③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。
⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15. 55 g。
根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：
(1)如何檢查裝置的氣密性？____________________________________________。
(2)以下是測量收集的氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同；
②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫；
③讀取量筒內(nèi)液體的體積。
這三步操作的正確順序是_________________(請?zhí)顚懖襟E代號)。
進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_____mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點后兩位)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)均與金剛石相似。銅是重要的過渡元素，能形成多種配合物，如Cu2＋與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如圖所示配離子。回答下列問題：
（1）基態(tài)Ga原子價電子的軌道表達式為________________；
（2）熔點：GaN_____GaP（填“>”或“<”）；
（3）第一電離能：As_____Se（填“>”或“<”）；
（4）Cu2＋與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是______；
a．配位鍵 b.極性鍵 c．離子鍵 d．非極性鍵
（5）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是___________；
（6）Cu的某種晶體晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長為acm，銅原子的半徑為rcm。該晶體中銅原子的堆積方式為_______型（填“A1”、“A2”或“A3”），該晶體密度為____g/cm3（用含a和NA的代數(shù)式表達），該晶體中銅原子的空間利用率為______（用含a和r的代數(shù)式表達）。
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