Question

【題目】固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化釔(Y2O3）、氧化鋯(ZrO2)為解質，這種電解質在高溫熔融狀態(tài)下允許氧離子（O2-）在其間通過。某甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示，兩個多孔電極均不參與電極反應。下列有關該燃料電池的說法錯誤的是（已知每摩爾電子所攜帶的電量為9.65×104C/mol）

A. 該燃料電池的負極反應式為CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O

B. 若有16g甲醇發(fā)生反應，該電池理論上提供的電量最多為2.895×105C

C. 氧氣在負極發(fā)生還原反應

D. O2-在電解質中的移動方向為：正極負極

Answer 1

【答案】C

【解析】A．甲醇具有還原性，為原電池的負極，電極反應式為CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O，A正確；B. 若有16g甲醇即0.5mol甲醇發(fā)生反應，轉移電子是3mol，則該電池理論上提供的電量最多為9.65×104C/mol×3mol＝2.895×105C，B正確；C．通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，C錯誤；D．原電池中陰離子向負極移動，則O2-在電解質中的移動方向為：正極→負極，D正確，答案選C。