Question

【題目】根據所學知識,回答下列問題:

（1）將12.5g CuSO4·5H2O溶于水中形成1L溶液，溶質的物質的量濃度為_________mol·L－1

（2）氫原子的物質的量相等四種氣體HCl、H2、NH3、CH4，在同溫同壓下，此四種氣體體積之比V(HCl)：V(H2)：V(NH3)：V(CH4)=______________。

（3）配制100mL 1.00 mol·L－1H2SO4溶液，需要用量筒量取濃硫酸（密度為1.84g·cm－3，溶質質量分數為98%）的體積為_____________mL。

（4）反應2K2S+ K2SO3+3H2SO4=3S↓+3 K2SO4+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為______，若反應生成0.6molS，則反應中轉移的電子為____________mol。

（5）現有下列5種物質：①CO2 ②Mg ③鹽酸 ④NaCl ⑤Na2CO3。上述物質屬于電解質的有_____________（填序號）。

Answer 1

【答案】0.05 12：6：4：3 5.4 1：2 0.8 ④⑤

【解析】

（1）根據c=n/V計算溶液中CuSO4的物質的量濃度；

（2）氫原子的物質的量相等，假設氫原子的物質的量等于12mol，則HCl、H2、NH3、CH4的物質的量分別為12molHCl、6moH2、4molNH3、3molCH4，并根據V=nVm進行分析；

（3）根據稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃硫酸的體積；

（4）2K2S+K2SO3+3H2SO4═3S↓+3K2SO4+3H2O，S元素的化合價由-2升高為0價，由+4降低為0價，由此分析解答；

（5）電解質是指：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物，酸、堿、鹽、部分有機物、金屬氧化物都是電解質，單質、混合物都不是電解質。

（1）溶液中n（CuSO4）=n（ CuSO45H2O）==0.05mol，則溶液中CuSO4的物質的量濃度為=0.05mol/L；

故答案為：0.05；

（2）氫原子的物質的量相等，假設氫原子的物質的量等于12mol，則HCl、H2、NH3、CH4的物質的量分別為12molHCl、6moH2、4molNH3、3molCH4，因為V=nVm，故同溫同壓下體積比即物質的量之比，故V（HCl）：V（H2）：V（NH3）：V（CH4）=12：6：4：3，
故答案為：12：6：4：3；

（3）該濃H2SO4的物質的量濃度為：c=mol/L=18.4 mol/L，據稀釋定律得：100 mL×1 mol/L=18.4 mol/L×V，得V=5.4 mL；

故答案為：5.4；

（4）2K2S+K2SO3+3H2SO4═3S↓+3K2SO4+3H2O中，硫元素的化合價既升高又降低，其中有2個硫失4個電子化合價升高為0價，1個硫得4個電子，化合價降低為0價，故氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2；根據方程式可知生成3molS轉移電子數為4mol，所以生成0.6molS時轉移電子數為0.8mol；

故答案為：1：2；0.8；

（5）電解質是在水溶液或熔融態下能導電的化合物④NaCl⑤Na2CO3屬于電解質；

故答案為：④⑤。