Question

實驗室常用飽和NaNO₂與NH₄Cl溶液反應制純凈氮氣，反應式為：

NaNO₂+NH₄Cl====NaCl+2H₂O+N₂↑放熱反應

實驗裝置如下圖所示，試回答：

（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是______(填寫編號)。

a.防止NaNO₂飽和溶液蒸發

b.保證實驗裝置不漏氣

c.使NaNO₂溶液容易滴下

（2）B部分的作用是________________。

a.冷凝

b.冷卻氮氣

c.緩沖氮氣流

（3）加熱前必須進行的一個操作步驟是______________________________________；加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是____________________________。

（4）收集N₂前，必須進行的步驟是(用文字說明)__________________________________。收集N₂最適宜的方法是(填寫編號)_________________。

a.用排氣法收集在集氣瓶中

b.用排水法收集在集氣瓶中

c.直接收集在球膽或塑料袋中

Answer 1

(1)c  (2)a

(3)檢查裝置的氣密性  本反應為放熱反應

(4)將系統內的空氣排盡  c

解析：(1)NaNO₂與NH₄Cl反應生成難溶的N₂，燒瓶中的壓強增大，使分液漏斗A中NaNO₂溶液不易滴人燒瓶中，如果將A與燒瓶用導管連接，可以使A與燒瓶中的壓強始終保持相同，使NaNO₂飽和溶液容易滴下。

(2)由于是在溶液中發生反應制氣，又是放熱反應，生成的氮氣中含有大量水蒸氣，通過冰鹽制冷后，可將大部分水蒸氣冷凝。

(3)制任何氣體在反應前都必須檢查裝置的氣密性；該反應是放熱反應，反應一旦發生，就不必再繼續加熱，否則會由于反應過于激烈而使反應物沖出。

(4)由于實驗目的是制純凈氮氣，因而在收集N2前必須將系統內的空氣排盡。