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【題目】下列說法正確的是( )

A. 離子化合物中不可能含有共價鍵

B. 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C. 非極性鍵只存在于雙原子單質分子里

D. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物中一定含有離子鍵

【答案】B

【解析】A. 離子化合物中可能含有共價鍵，例如氫氧化鈉等，A錯誤；B. 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨等，B正確；C. 非極性鍵不一定只存在于雙原子單質分子里，例如乙醇中也含有非極性鍵，C錯誤；D. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物中不一定含有離子鍵，例如氯化鋁等，答案選B。

練習冊系列答案

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【題目】下列表述正確的是

A. 合金的熔點一般比各成分金屬的熔點高

B. 生鐵的硬度比純鐵的硬度大

C. 膠體區別與其他分散系的本質特征是能發生丁達爾現象

D. 因為氯氣溶于水可以導電，所以氯水是電解質

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【題目】工業上制取肥皂是用和按一定比例混合放入皂化鍋內，用蒸汽加熱，生成的是的混合物。加入后，溶液分成上、下兩層，上層是，下層是。取出層物質，加入填充劑等后制成肥皂。

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【題目】工業上合成尿素的反應：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H（I）
（1）已知合成尿素的反應分兩步進行：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）△H1
NH2COONH4（s）CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H2
其能量變化曲線如圖1所示，則△H、△H1和△H2由大到小的順序為．

（2）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發生反應（I）合成尿素，恒定溫度下混合氣體中NH3的體積分數如圖2所示．A點的正反應速率v正（CO2）B點的逆反應速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；CO2的平衡轉化率為．
（3）將一定量的氨基甲酸銨固體置于恒容真空容器中，發生反應：H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．在不同溫度（T1和T2）下，該反應達平衡狀態時部分數據見下表．

溫度	平衡濃度/（molL﹣1）
溫度	c（NH3）	c（CO2）
T1	0.1
T2		0.1

①T1T2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列能說明該分解反應達到平衡狀態的是（填代號）．
a．v生成（NH3）=2v消耗（CO2）
b．密閉容器內物質的總質量不變
c．密閉容器中混合氣體的密度不變
d．密閉容器中氨氣的體積分數不變
（4）氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件下水解更徹底．25℃時，向1L 0.1molL﹣1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性（忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素．此時溶液中c（NH4+）=；NH4+水解平衡常數值為．

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【題目】下列說法正確的是()

A. 葡萄糖、油脂、蛋白質都能發生水解反應

B. 糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的

C. 葡萄糖和果糖都能發生銀鏡反應

D. 必需氨基酸人體不能合成

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【題目】常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是

A．強堿性溶液中：Na＋、HCO3－、SO32-、K＋

B．含大量Ca2+的溶液：Cl－、Na＋、CO32－、NO32－

C．pH>7的溶液中：Mg2＋、Br－、K＋、Al3＋

D．加入Fe能放出H2的溶液中：Cl－、Mg2＋、SO42-、K＋

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【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ．已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2﹣→O2 ．
（1）該反應中的還原劑是．
（2）該反應中，發生還原反應的過程是→ ．
（3）寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目．
（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為．

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【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是（）
A.分子式為C7H6O5
B.分子中含有2種官能團
C.可發生加成和取代反應
D.1mol莽草酸與足量金屬Na反應生成生成0.5mol H2

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【題目】下列說法正確的是

A. 某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質的量相等，則此有機物的組成為CnH2n

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，它們與氫氣充分反應后產物也不是同系物

C. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1H—NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H—NMR來鑒別

D. 植物油不斷滴加到溴水中，溴水逐漸變淺直至褪色

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