【題目】下列儀器能用酒精燈直接加熱的是（ ）
A.容量瓶B.燒杯C.試管D.燒瓶
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于膠體和溶液的敘述正確的是（ ）
A.溶液呈電中性，部分膠體帶電荷，部分膠體不帶電荷
B.膠體與其他分散系的本質區別是能否產生丁達爾效應
C.氫氧化鐵膠體是一種紅褐色的液體
D.膠體是具有一定穩定性的分散劑
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【題目】為測定某有機物的結構，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是
A. C2H5OHB. 
C. CH3CH2CH2COOHD. 
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【題目】向某密閉容器中加入0．3mol A、0．1mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t2時刻后改變容器中條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．下列說法錯誤的是
A. 若t1=15s，生成物C在 t0～t1時間段的平均反應速率為0．004 molL﹣1s﹣1
B. t4～t5階段改變的條件為減小壓強，t5～t6階段改變的條件是升高化學反應的溫度
C. B的起始物質的量為0．02 mol
D. 該化學反應的表達式為：3A（g）B（g）+2C（g）
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應：2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g)△H>0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見下表：
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.53 | 2.50 | 2.50 |
下列說法中不正確的是：
A. T1溫度下，500s時O2的濃度為0.74mol/L
B. 平衡后其他件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再平衡時c(N2O5)>5.00 mol/L
C. T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則K1<K2
D. T1溫度下的平衡常數為K1=125，平衡時N2O5的轉化率為0.5
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【題目】長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在，少量以I-存在。現使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。
I．I-的定性檢測
（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加數滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變________色，則存在I-，同時有無色氣體產生并遇空氣變紅棕色。試寫出該反應的離子方程式為 ___________________________________。
Ⅱ．硫代硫酸鈉的制備
工業制備硫代硫酸鈉的反應原理為2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉如下圖。
先關閉K1打開K2，打開分液漏斗，緩緩滴濃硫酸，控制好反應速率。
（2）y儀器名稱___________ 。此時B裝置的作用是___________________________。
（3）反應開始后，C中先有淡黃色渾濁,后又變為澄清，此渾濁物為____________。(填化學式）裝置D的作用是____________________________________。
（4）實驗結束后，關閉K2打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為________(填序號）
A．NaOH溶液 B．濃硫酸 C．飽和NaHSO3溶液
Ⅲ．碘含量的測定
巳知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。
②滴加飽和溴水至溶液呈現淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。
③加熱煮沸，除去過量的溴，再繼續煮沸5min，立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。
④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.002mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點。
⑤重復兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相關反應為：I－＋3Br2＋3H2O = IO3－＋6H+＋6Br－
IO3－＋5I－＋6H+ = 3I2＋3H2O
I2+2S2O32－= 2I－＋S4O62－
（5）請根據上述數據計算該碘鹽含碘量為_______ mg·kg—1。
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【題目】金屬是不可再生的資源，通過回收廢舊的鋰電池提取鋰、鋁、鈷等重要的金屬具有重大的意義。已知鋰電池的正極材料為LiCoO2、炭黑、鋁箔及有機粘合劑，下面是回收的工藝流程：
(1)濾液X中通入過量CO2時發生的主要反應的離子方程式為___________
(2)寫出酸浸時加入H2SO4、H2O2反應的化學方程式______________________
(3)實驗室中萃取分離CoSO4、Li2SO4溶液時需要加入有機物W，若實驗過程中使用如圖裝置，則該裝置中存在的主要錯誤有______________________
(4)已知部分物質的溶解度(g/100gH2O)情況如下表所示：
寫出濃縮后的溶液中加入飽和碳酸鈉溶液的離子反應方程式______________________；為提高Li2CO3的產率，最后過濾實驗中需要注意的問題是______________________
(5)若廢舊的鋰電池拆解后先使用酸溶解，最終也可以得到Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3。在酸浸中若Al3+濃度為0.1moL·L－1，則常溫時pH>______________________才能夠開始形成氫氧化鋁沉淀(已知氫氧化鋁Ksp=1.3×10-33、lg4.26=0.6、
=2.35)
(6)已知100g廢舊的鋰電池中鈷酸鋰(LiCoO2)的含量為9.8%，若按照上述生產流程，可以生成2.4gLi2CO3，則其產率為______________________。
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