Question

【題目】I（化學反應原理）

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒如圖。若兩池中均盛放氯化鈉溶液，反應一段時間后，請回答下列問題：

（1）甲池中鐵作______極，乙池中鐵作_______極。

（2）甲池中鐵電極反應__________________，碳電極反應________________。

（3）乙池中總反應化學方程式__________________。

II（化學與生活）

材料與生活、生產息息相關，目前使用的材料主要有：金屬材料、傳統無機非金屬材料、新型無機非金屬材料、高分子材料、復合材料等。

（1）硅酸鹽材料是重要的傳統無機非金尾材料，也是日常生活、交通工具、建筑行業等不可缺少的材料之一。下列不屬于硅酸鹽產品的是___________(填寫序號）

①光導纖維 ②水泥 ③玻璃 ④陶瓷

（2）玻璃是重要的建筑和裝飾材料，玻璃屬于______(填“純凈物”或“混合物”)。有些玻璃的花紋是利用氫氟酸對普通玻璃中的二氧化硅的腐蝕作用而制成的，寫出該反應的化學方程式______。

（3）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高，化學性質穩定。工業上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得氮化硅，該反應屬于化學反應基本類型中的_____反應；已知氮化硅中硅元素的化合價為+4價，則氮化硅的化學式為_________。

Answer 1

【答案】 負 陰 Fe-2e-=Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH- 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ ① 混合物 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 化合 【答題空10】Si3N4

【解析】（1）甲池是原電池，且是活潑的金屬，鐵作負極，乙池是電解池，電子從碳電極流出，碳電極是陽極，所以鐵作陰極。（2）甲池中鐵電極反應為Fe-2e-=Fe2+，碳電極反應是氧氣得到電子，反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-。（3）乙池是電解氯化鈉溶液，氫離子和氯離子放電，則其中總反應化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。

II、（1）①光導纖維是二氧化硅制成的，不是硅酸鹽，①正確；②水泥、③玻璃、④陶瓷均是硅酸鹽產品，答案選①；（2）玻璃屬混合物。氫氟酸與二氧化硅反應的化學方程式為SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。（3）高純硅與純氮在1300℃反應獲得氮化硅，因此該反應屬于化學反應基本類型中的化合反應；已知氮化硅中硅元素的化合價為+4價，由于N元素是－3價，則根據正負價代數和為0可知氮化硅的化學式為Si3N4。