【題目】幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，
下列有關說法中，正確的是
A. 等物質的量的X、Y的單質與足量鹽酸反應，生成H2一樣多
B. Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性L＜Z
D. 在化學反應中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取一定質量的NaBr、NaI的混合物平均分成四等份，分別加水配成溶液并編號甲、乙、丙、丁。再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣。將反應后所得溶液蒸干、灼燒的固體質量列表如下：
編號 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
固體成分 | NaCl、NaBr、NaI | NaCl、NaBr、NaI | NaCl、NaBr | NaCl |
Cl2體積/mL | V | 2V | 3V | 4V |
固體質量/g | 77.3 | 59.0 | 45.4 | 40.95 |
（1）在標準狀況下，Cl2的體積V為___________mL。
（2）原混合物中NaBr的物質的量為__________mol。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.235g核素
U發生裂變反應：U＋
n
Sr＋
Xe＋10n，凈產生的中子(n)數為10NA
B.
Cl與
Cl得電子能力相同
C.中子數為146、質子數為92的鈾(U)原子：
U
D.U和
U是中子數不同、質子數相同的同種核素
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【題目】科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是
A. WZ的水溶液呈堿性
B. 元素非金屬性的順序為X>Y>Z
C. Y的最高價氧化物的水化物是中強酸
D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩定結構
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【題目】水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業領域中。回答下列問題：
（1）Shibata曾做過下列實驗：①使純H2緩慢地通過處于721 ℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中H2的物質的量分數為0.0250。
②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質的量分數為0.0192。
根據上述實驗結果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。
（2）721 ℃時，在密閉容器中將等物質的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當的催化劑進行反應，則平衡時體系中H2的物質的量分數為_________（填標號）。
A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50
（3）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用
標注。
可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化學方程式_______________________。
（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關系（如下圖所示），催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。
計算曲線a的反應在30~90 min內的平均速率
(a)=___________kPa·min1。467 ℃時PH2和PCO隨時間變化關系的曲線分別是___________、___________。489 ℃時PH2和PCO隨時間變化關系的曲線分別是___________、___________。
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【題目】在常溫恒容的密閉容器中充入濃度均為1 mol/L的NH3和HCl，發生NH3(g) + HCl(g)
NH4Cl(?) △H = -a kJ/mol，下列說法正確的是
A. 現象為產生白霧
B. 反應物的活化能為a kJ/mol
C. 該條件下，混合氣體的平均摩爾質量始終不變
D. 任何溫度下，該反應均能自發進行
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【題目】A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，其原子序數依次增大，A的原子電子層數等于其核外電子數，B與C可形成離子化合物CB2，D原子的M層電子數是K層電子數的3倍。
（1）A的元素符號是____。
（2）B的氫化物與E的氫化物相比，較穩定的是___(填化學式)。
（3）C、E組成的化合物的電子式是___，其中所含化學鍵的類型是___。
（4）B、D、E按原子半徑由大到小的順序排列為___(填元素符號)。
（5）C的最高價氧化物對應的水化物是___，它與D的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液發生反應的離子方程式是____。
（6）欲證明E2的氧化性強于I2，可進行的實驗操作是___，觀察到的現象是___，有關反應的離子方程式是___。
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【題目】某探究小組用碘量法來測定樣品中N2H4·H2O的含量。取樣品5.000 g，加水配成250 mL無色溶液，已知溶液呈堿性，取25.00 mL溶液，用滴定管盛裝0.2000 mol/L的I2標準液進行滴定。滴定反應中氧化產物和還原產物分別為N2和I－。
（1）用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝I2標準液，在取液、盛裝、滴定過程中還需要的玻璃儀器有_____________________________________。
（2）滴定過程中，需要加入_____作為指示劑，滴定終點的判斷方法___________。
（3）滴定前后液面如圖所示，所用I2標準液的體積為________________mL。
（4）樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為_____________________，若滴定過程中，盛放I2標準液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無氣泡，則測得樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數____________填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】實驗室常用乙醇與濃硫酸的混合液加熱的方法制取乙烯。反應中常因溫度而發生副反應。請選用下列裝置(裝置可以使用多次)完成相關實驗并回答有關問題:
（1）制備乙烯時,常在A裝置的燒瓶中加入碎瓷片,其目的是__________；加熱時要使溶液的溫度迅速上升到140℃以上,因為在140℃左右易生成乙醚,該有機物的結構簡式為__________；生成乙烯的化學方程式為___________。
（2）乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯時,乙烯氣體中常混有SO2和CO2,為驗證有副產物SO2和CO2氣體存在,上述儀器的連接順序為a→__________。
（3）某同學設計制備1,2-二溴乙烷的裝置連接順序為A→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性質有:難溶于水、熔點9℃、沸點132℃、密度2.2g·cm-3。
①E裝置的作用__________。
②分離D裝置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入試劑__________,充分反應后進行__________操作。
③反應過程中,應將D裝置放在10℃的水浴中,溫度不宜過低、過高的原因是__________。
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