Question

【題目】開發新型儲氫材料是開發利用氫能的重要研究方向。

(1)是一種儲氫材料，可由和反應制得。

①基態Cl原子中，電子占據的最高電子層符號為 ______，該電子層具有的原子軌道數為 _______。

②Li、B、H元素的電負性由大到小的排列順序為 ___________。

(2)金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li+ ___________(填“>”“=”或“<”)H-。

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如表所示：

738	1451	7733	10540	13630

則M是 ______________ (填元素名稱)。

Answer 1

【答案】M 9 H＞B＞Li ＜ 鎂

【解析】

(1)①基態Cl原子中，電子占據的最高能層為第三層，符號為M，該能層具有的原子軌道類型為s、p、d；

②元素的非金屬性越強，其電負性越大；

(2)①核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小；

②該元素的第三電離能劇增，則該元素屬于第IIA族。

(1)①Cl原子核外電子教為17，基態Cl原子核外電子排布為ls22s22p63s23p5，由此可得基態Cl原子中電子占據的最高電子層為第三電子層，符號為M，該電子層有1個s軌道、3個p軌道、5個d軌道，共有9個原子軌道；

②同周期從左到右元素的電負性逐漸增大，則B的電負性大于Li的電負性，在LiBH4中H為-1價，Li、B分別為+1、+3價，則電負性最大的是H元素，所以Li、B、H元素的電負性由大到小的排列順序為H＞B＞Li；

(2)①核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，其離子半徑越小；鋰的核電荷數為3，氫的核電荷數為1，Li+、H-的核外電子數都為2，所以半徑：Li+＜H-；

②該元素的第三電離能劇增，則該元素屬于第ⅡA族元素，而且該元素的原子核外電子數不少于5個，為Mg元素。