【題目】不能用金屬跟氯氣直接反應制得的氯化物的是( )
A. FeCl2 B. MgCl2 C. CuCl2 D. NaCl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置及操作均正確的是
A. 圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩定性
B. 圖II可用于從NaCl溶液中提取NaCl晶體
C. 圖III為實驗室制備氨氣的實驗藥品與發生裝置
D. 圖IV為實驗室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態樣品中NaHCO3的質量分數可采用以下四種方法。
方法一：
方法二：
方法三：
方法四：運用化學原理，但不使用其他化學試劑，僅使用實驗室常用儀器達到實驗目的。
按要求回答下列問題：
（1）方法一：加入足量的試劑A ______________ (填寫A的化學式)可將HCO3―離子轉化為沉定并稱重，反應的離子方程式為 ______________。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、______________ 、洗滌和干燥(烘干)。
（2）方法二：在操作1中配制100 mL待測液所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的是 ______________，操作2中選擇甲基橙作指示劑，計算該樣品中NaHCO3的質量分數為 ______________ [用流程圖中的數據m、V(HCl)，填寫有關的表達式]。
（3）在方法三中：根據所用的實驗裝置，除了稱量試樣質量外，還需測定的實驗數據是______________。
（4）仔細分析方法三中的實驗裝置，若由此測得的數據來計算實驗結果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是______________，偏低的原因可能是______________ (均用文字簡述)。
（5）方法四的實驗原理是：______________ (用化學方程式表示)。
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【題目】新制氯水中存在多種分子和離子。下列關于新制氯水進行的實驗，所得結論不正確的是
A. 氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中含Cl2
B. 加入有色布條，有色布條褪色，說明氯水中含Cl2
C. 加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含Cl－
D. 加入石蕊溶液，溶液變紅后褪色，說明氯水中含H＋和HClO
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【題目】(1)我國是世界上最早使用濕法煉銅的國家。濕法煉銅的原理是Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，其中鐵被__________(填“氧化”或“還原”)，CuSO4作________(填“氧化”或“還原”)劑。在該反應中，若生成了1 mol Cu，消耗Fe的物質的量是_________。
(2)某學習小組設計下圖所示裝置觀察氧化還原反應中電子的轉移。
實驗Ⅰ | 實驗Ⅱ | |
裝置 |
|
|
現象 | 電流計指針向右偏轉；鐵片溶解； 銅片上有紅色物質(銅)析出，銅片質量增加 | 電流計指針向右偏轉；…… |
①實驗Ⅰ中，Fe與CuSO4溶液反應的離子方程式是______________。
②根據實驗Ⅰ的原理，推測實驗Ⅱ中：鋅片上發生_________(填“氧化”或“還原”)反應；銅片上的實驗現象是__________。
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【題目】下列有關化學用語的表述正確的( )
A. 醋酸的電離方程式：CH3COOH＝ CH3COO-＋H+
B. H216O、H218O互為同位素
C. 質子數為53，中子數為78的碘原子：13153I
D. 氯離子的結構示意圖：
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【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同。回答下列問題：
(1)在元素周期表中M位于_____區，基態M原子的價層電子排布圖為_____，第四能層s軌道上電了數目和M元素相同的元素還有_____(填元素符號)。
(2)元素Y基態原子的核外電子排布式為_______，其同周期元素中，第一電離能最大的是____(寫元素符號)。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是_____(寫化學式)，該酸根離子的立體構型為_______。
(3)Z與元素Y同主族，在該族中原子序數最小，Z的氣態氫化物的穩定性大于Y的氣態氫化物的穩定性，原因是__________，Z的氣態氫化物的沸點大于Y的氣態氫化物的沸點，原因是_____。
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