Question

【題目】(1)下列物質中，屬于弱電解質的是（填序號，下同）______，屬于非電解質是_____。

①硫酸氫鈉固體 ②冰醋酸 ③蔗糖 ④氯化氫氣體 ⑤硫酸鋇 ⑥氨氣 ⑦次氯酸鈉

(2)寫出下列物質在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。

(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL-1、0.1 molL-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________ 10（填“大于”、“等于”或“小于”）。

(4)現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 molL-1的NaOH溶液，乙為0.1 molL-1的HCl溶液，丙為0.1 molL-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為_____。

Answer 1

【答案】② ③⑥ CH3COOHCH3COO-+H+ NaClO=Na++ClO- 小于 丙>甲=乙

【解析】

(1)部分電離的電解質為弱電解質，在水溶液中和熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質；

(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；

(3)相同溶質的弱電解質溶液中，溶液濃度越小，電解質的電離程度越大；

(4)在任何物質的水溶液中都存在水的電離平衡，根據溶液中電解質電離產生的離子濃度大小，判斷對水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對水電離的抑制程度相同。

(1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態和在水溶液里均能完全電離，屬于強電解質；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質；

③蔗糖在熔融狀態下和水溶液里均不能導電，屬于化合物，是非電解質；

④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強電解質；

⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態下完全電離，屬于強電解質；

⑥氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質；

⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強電解質；

故屬于弱電解質的是②；屬于非電解質是③⑥；

(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；

次氯酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；

(3)一水合氨是弱電解質，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據弱電解質的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，

所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；

(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 molL-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1 molL-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1 molL-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產生的H+或堿溶液中OH-對水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質電離產生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為：丙>甲=乙。