【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
A.用向上排空氣法收集NO
B.用裝置甲配制100 mL 0.100 mol·L－1的硫酸
C.用裝置乙蒸發CuCl2溶液可得到CuCl2固體
D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸餾可得到無水乙醇
【答案】D
【解析】
A．NO能與空氣中的氧氣反應，不能使用排空氣法收集，NO難溶于水，應使用排水法收集NO，故A錯誤；
B．容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量儀器，瓶上標有刻度、并標有容量；容量瓶對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標有使用溫度，一般為25℃，濃硫酸稀釋放熱，應該在燒杯中進行，所以不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋，故B錯誤；
C．CuCl2溶液中存在水解平衡，加熱蒸干氯化銅溶液，Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+，水解生成的氯化氫在加熱過程中揮發，蒸干得到水解產物氫氧化銅，故C錯誤；
D．氧化鈣與水反應生成難揮發的氫氧化鈣，能消耗乙醇中的水，乙醇易揮發，然后蒸餾即可得到乙醇，故D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________(用必要的化學用語和相關文字說明)。
（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH
)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。
（3）如圖是0.1 mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是___________________；
②20℃時，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO
)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。
（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向盛有 20 mL0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液的絕熱容器中加入 pH=2 的 HA 溶液，加入 HA 溶液的體積 V與所得混合溶液溫度 T的關系如圖所示。 下列說法錯誤的是
A.25℃時 pH=2 的 HA 溶液中 HA 的電離度約為 10%
B.M 點溶液中存在：c(Na+ ) > c(A-）> c(OH-）> c(H+）
C.P 點溶液中存在：3 c(Na+ )=2 c(HA)+ 2c(A-)
D.M→N→P 的過程中水的電離程度先增大后減小，M 點水電離程度小于 P 點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將0.10mol·L-1的NaOH溶液滴加到10.00mL0.10mol·L-1HX溶液中，所得滴定曲線如圖，已知HX的電離平衡常數為1.0×10-9，下列說法錯誤的是（ ）
A.①處pH約為5
B.②處pH一定大于7
C.水的電離程度：③>純水>②
D.②中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(X-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以A、B、C為原料制取藥物AspirinSustained-ReleaseTablets(緩釋阿司匹林)的合成路線如圖：
已知：ⅰ.A、B為烴，其中A的產量可作為石油化工水平的標志；
ⅱ.
。
回答下列問題：
(1)Z所含官能團名稱為___。
(2)B和Y的結構簡式為__、__。
(3)完成方程式：
①X→CH2OHCH2OH__。
②C→
__。
(4)滿足以下條件的
的同分異構體共有__種(不含立體異構)，其中核磁共振氫譜峰面積比為6：1：1的同分異構體的結構簡式為__。
a．能發生水解反應 b．能與鈉反應放出氫氣 c．能發生銀鏡反應
(5)以乳酸(
)和甲醇為原料，其他無機試劑任選，設計合成
的路線：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硅晶體是立體的網狀結構，其結構如圖所示．關于二氧化硅晶體的下列說法不正確的是（ ）
A. 晶體中Si、O原子個數比為1：2
B. 晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子結構
C. 晶體中一個硅原子含有Si﹣O鍵數目為4
D. 晶體中最小環上的原子數為6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳是一種用途廣泛的金屬，常用于電鍍工業和制造電池。鎳易形成Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等配合物。
（1）鎳基態原子的核外電子排布式為________。
（2）Ni2＋可用丁二酮肟檢驗。丁二酮肟的結構如圖所示，其分子中碳原子軌道的雜化類型為________。
（3）與CO互為等電子體的陰離子的化學式為__________________。
（4）1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ鍵的數目為________。氨的沸點高于膦(PH3)，原因是____________________________。
（5）鑭鎳合金是較好的儲氫材料。儲氫后所得晶體的化學式為LaNi5H6，晶胞結構如圖所示，X、Y、Z表示儲氫后的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為________(填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是( )
A.電解精煉銅時，若陽極質量減少64 g，則轉移到陰極的電子數不一定等于2NA
B.18 g氨基（－ND2）中含有的電子數為10NA
C.用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，當陰、陽兩極產生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉移電子數為0. 04NA
D.工業合成氨每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N－H鍵，則反應達到平衡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的短周期元素，W的最外層電子數比X的最外層電子數少1個，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結構式如圖所示。下列說法錯誤的是
A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料
B.Y的氧化物對應的水化物可能是弱酸
C.X的氫化物的沸點一定小于Z的
D.化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩定結構
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