Question

【題目】現有反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃時，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列說法不正確的是（ ）

A.900℃，該反應的平衡常數K<1

B.850℃達到平衡時，通入CO，CO轉化率將增大

C.850℃時，若x=5.0，則起始時平衡向逆反應方向移動

D.850℃時，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則應滿足0≤x<3

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 因為正反應為放熱反應，所以將溫度從850℃升高到900℃，平衡逆向移動，該反應的平衡常數K<1，A正確；

B. 850℃達到平衡時，通入CO，平衡正向移動，但CO轉化率將減小，B錯誤；

C. 850℃時，該反應反應前后氣體系數之和相等，可用物質的量代替物質的量濃度計算，若x=5.0，濃度商Qc=>1，平衡逆向移動，C正確；

D. 850℃時，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則應滿足最小值為0，

達平衡時的數值為最大極限值，平衡時K=，x=3，從而得出x的取值范圍為

0≤x<3，D正確。

故選B。