Question

【題目】FeCl3在現代工業生產中應用廣泛．經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．工業上，向500﹣600℃的鐵屑中通入氯氣可生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵．某化學研究性學習小組模擬工業生產流程制備無水FeCl3并對產物做了如圖探究實驗，請回答下列問題：

（1）裝置的連接順序為a→ ， → ， →b，c→ ．
（2）i．A中反應的離子方程式： ．
ii．D中堿石灰的作用是 ．
（3）反應結束后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管B中硬質玻璃管的右端．要使沉積的FeCl3進入收集器，需進行的操作是 ．
（4）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為 ．
②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）g,h,d,e,f
（2）MnO2+2Cl﹣+4H+ Mn2++2H2O+Cl2↑,吸收沒有反應完的氯氣,以防污染空氣,吸收空氣中的水蒸氣,防止生成的FeCl3潮解
（3）在沉積的FeCl3固體下方加熱
（4）Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3,2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
【解析】解：（1）濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應→尾氣處理，所以裝置連接順序為a→g→h→d→e→b→c→f；

（2）i．制取無水氯化鐵的實驗中，A裝置制取的是氯氣，實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，離子方程式為：MnO2+2Cl﹣+4H+ Mn2++2H2O+Cl2↑；

ii．D中堿石灰的作用是吸收多余污染氣體，防止空氣中水蒸氣進入裝置B，吸收沒有反應完的氯氣，以防污染空氣，吸收空氣中的水蒸氣，防止生成的FeCl3潮解；
（3）無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華，反應結束后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管B中硬質玻璃管的右端．要使沉積得FeCl3進入收集器，需進行的操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱；
（4）①Fe3+和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，反應方程式為Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3；

②Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度，Fe3+、SCN﹣反應生成Fe（SCN）3，從而增大絡合物濃度，溶液顏色加深，反應的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O；
所以答案是：（1）g；h；d；e；f；（2）i．MnO2+2Cl﹣+4H+ △ _ Mn2++2H2O+Cl2↑；ii．吸收沒有反應完的氯氣，以防污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止生成的FeCl3潮解；（3）在沉積的FeCl3固體下方加熱；（4）①Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3；②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O．