Question

【題目】室溫條件下在醋酸、醋酸鈉混合溶液中，當c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1時，c(CH3COOH)、

c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是

[

A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)+c(OH-)

B.向W點所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

C.pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol．L-l

D.W點所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 醋酸鈉的含量越大溶液pH越大，根據圖示，圖中實線表示c(CH3COO-)、虛線表示c(CH3COOH)；pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故A錯誤；

B. W點c(CH3COOH)= c(CH3COO-)，向W點所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl氣體后，c(CH3COOH)>0.05mol/L，c(H+)<c(CH3COOH)，故B錯誤；

C. pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol．L-l，故C錯誤；

D. W點所表示的溶液中c(CH3COOH)= c(CH3COO-),根據電荷守恒：故c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH)-，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-，D正確。

答案選D。