【題目】R2O7n－離子在一定條件下可以把XO32－離子氧化為XO42－，若R2O7n－離子變為R3＋離子。又知反應中R2O7n－與XO32－的物質的量之比為1：3，則R2O7n－中R元素的化合價為（ ）
A.＋4B.＋5C.＋6D.＋7
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各離子組在溶液中能共存且通入括號中相應氣體后，仍能大量存在的是（ ）
A.Na+、Ba2+、HSO3﹣、I﹣（氯氣）
B.Ca2+、NO3﹣、Na+、Cl﹣（二氧化硫）
C.Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣（氨氣）
D.Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣（二氧化碳）
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【題目】根據合成氨反應的能量變化示意圖，下列有關說法正確的是
A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1
B. 斷裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化學鍵釋放akJ熱量
C. 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1
D. 若合成氨反應使用催化劑，反應放出的熱量增多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g) 
2Z(g)＋W(s) ΔH<0，下列敘述正確的是
A. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動
B. 達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數大于逆向反應速率減小的倍數
C. 達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)
D. 平衡常數K值越大，X的轉化率越大
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【題目】氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量的Ti，有利于NaAlH4吸氫，釋氫。AlCl3和NaH在PCl3或PCl5催化下可合成NaAlH4（晶胞結構如右下圖所示）。
（1）單質磷與Cl2反應，可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均滿足8電子穩定結構的化合物中，P原子的雜化軌道類型為_______，其分子的空間構型為__________。
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑。NaH屬于____晶體，其電子式為___________。
（3）AlH4－中，Al的軌道雜化方式為___________；列舉與AlH4－空間構型相同的兩種離子____________________（填化學式）。
（4）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4－有_________個；NaAlH4晶體的密度為________g/cm3（用含a的代數式表示）。
（5）若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為_________（填化學式）。
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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存且溶液為無色的是（ ）
A.Na+、CH3COO－、NO3－、H+B.Cu2+、SO42－ 、Cl－、H+
C.Na+、Mg2+、SO42－、Cl－D.Ca2+ 、K+ 、OH－、CO32－
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