【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中碳氫鍵數目為6NA
B. 標準狀兄下,22.4L二氯甲烷的分子數約為NA
C. 常溫常壓下,1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O,轉移的電子數目為12NA
D. 將1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-數目小于NA
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【題目】類比pH的定義,對于稀溶液可以定義pC=-1gc。常溫下，某濃度的H2A溶液在不同pH下,測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)的變化如圖所示。下列說法正確（ ）
A. 曲線Ⅱ表示pC(HA-)隨pH的變化
B. 當pH=1.40時，c(H2A)>c(A2-)>c(HA-)
C. 常溫下，
=104.50
D. a、b、c三點對應的溶液中,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)的值相等
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【題目】汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+O2
2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
（1）在T1、T2溫度下，一定量的NO（g）發生分解反應時，N2的體積分數隨時間變化如圖所示，根據圖像判斷反應N2(g)+O2(g)
2NO(g)的△H_____0(填“>"或“<”）。
（2）在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2，50秒后達到平衡，測得NO的物質的量為2mol，則該反應的速率v(N2)=_________。該溫度下，若增大壓強此反應的平衡常數將_________（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”），若向上述容器中再充入2molN2(g)與1molO2(g)，則再次達到平衡時O2的轉化率________（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）。
（3）研究發現，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，從而達到脫硝的目的：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJmol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJmol-1
甲烷直接被NO2還原為N2的熱化學方程式為______________________________
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【題目】常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中（ ）
A. c（NH4+）＜c（Cl-） B. c（NH4+）＝c（Cl-）
C. c（NH4+）＞c（Cl-） D. 無法確定c（NH4+）與c（Cl-）的關系
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【題目】11.2 g鐵粉與2.2 g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱，冷卻后加入足量鹽酸，在標準狀況下收集到氣體的體積是( )
A. 11.2 L B. 5.6 L C. 4.48 L D. 2.24 L
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【題目】鐵紅（Fe2O3）常用作紅色油漆和涂料．下列有關Fe2O3的敘述正確的是（ �。�
A.能跟鹽酸反應
B.可溶于水
C.在空氣中易被氧化
D.有磁性
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【題目】溫度為T1℃時,在四個容積均為1L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g) ΔH，該反應的速率表達式為v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n為常數)，測得有關實驗數據如下：
容器編號 | 物質的起始濃度 （mol/L） | 速率 （mol·L-1·s-1） | 物質的平衡濃度 （mol/L） | |
c(NO) | c(H2) | c(N2) | ||
Ⅰ | 6×10-3 | 1×10-3 | a×10-3 | 2×10-4 |
Ⅱ | 6×10-3 | 2×10-3 | 2a×10-3 | |
Ⅲ | 1×10-3 | 6×10-3 | b×10-3 | |
Ⅳ | 2×10-3 | 6×10-3 | 4b×10-3 | |
下列說法正確的是
A. m=2，n=1
B. 達到平衡時，容器Ⅱ與容器Ⅳ的總壓強之比為1:2
C. 溫度升高為T2℃，測得平衡時，容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L，則ΔH>0
D. T1℃時，容器Ⅲ中達到平衡后再充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，則反應將向逆反應方向進行
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