【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據以上信息和數據，則 N4(g) = 2N2(g)ΔH為（ ）
A.+882 kJ·mol－1B.-882kJ·mol－1C.+1216 kJ·mol－1D.-1216 kJ·mol－1
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下氣體反應達到化學平衡，平衡常數
。恒容時，若溫度適當降低，F的濃度增加。下列說法正確的是
A.恒容時，向容器中充入稀有氣體，反應速率不變
B.增大c(A)、c(B)，K增大
C.該反應的化學方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)
D.正反應為放熱反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示的裝置進行電解。A中盛有AgNO3溶液，B中盛有飽和Na2SO4溶液通電一會兒，發現濕潤的淀粉KI試紙的C端變為藍色。則：
(1)電源的F端為_____________極。
(2)A中發生反應的化學方程式為________________。
(3)在B中觀察到的現象是____________，______________，_________
(4)室溫下，若從電解開始到時間t s，A、B裝置中共收集到標準狀況下的氣體0．168L,，B中析出硫酸鈉晶體。若電解過程中無其他副反應發生，經測定電解后，A中溶液體積恰為1000mL，則A溶液的pH為______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物Y具有保肝、抗炎、增強免疫等功效，可由X制得。下列有關化合物X、Y的說法正確的是
A.一定條件下X可發生氧化、取代、消去反應
B.1 mol Y最多能與4mol NaOH反應
C.X與足量H2反應后，每個產物分子中含有8個手性碳原子
D.等物質的量的X、Y分別與足量Br2反應，最多消耗Br2的物質的量相等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.12C、13C和14C互為同位素，他們的放射性可用于考古斷代，可測定生物體死亡的年代
B.合成纖維是利用自然界的纖維材料通過化學合成方法得到的
C.研制出性能優良的催化劑可以使反應的溫度降低，從而起到很好的節能效果
D.碰撞理論和過度態理論是常用的化學反應速率理論，其中過渡態理論可解釋溫度、濃度等對化學反應速率的影響
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期表中前20號的六種元素，它們的原子序數依次增大。X和Y可形成常見化合物YX4，一個YX4分子電子總數為10。L原子的最外層電子數是核外電子總數的3/4。NY2加水生成Y2X2和化合物甲。試回答：
(1)X單質和Z單質在一定條件下可生成化合物乙。
①乙的電子式為________________，化學鍵類型為________________，晶體類型為________________；
②實驗室制取乙的化學方程式為_______________________________________。
(2)由M、Y、L三種元素組成的物質焰色反應顯淺紫色，向其溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色，原因是__________________________（用離子方程式表示）；若再向溶液中滴入過量的氯化鈣溶液，觀察到的實驗現象是_____________________，原因是____________________________________________________________________。
(3)NY2與水反應生成Y2X2和化合物甲的化學方程式為__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2C2O4為二元弱酸。25 ℃時，向0.100 mol·L1 Na2C2O4溶液中緩緩通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化）。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A.0.100 mol·L1 Na2C2O4溶液中：c(C2O42)＞c(HC2O4)＞c(OH)＞c(H＋)
B.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4)＋2c(H2C2O4)
C.c(Cl－)＝0.100 mol·L1溶液中：c(OH)c(H＋)＝c(H2C2O4)c(C2O42)
D.c(HC2O4)＝c(C2O42)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4)＜0.100 mol·L1＋c(H2C2O4)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，在1L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是（ ）
A.容器中發生的反應可表示為：X(g)＋Y(g) 
Z(g)
B.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小
C.反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 v(Z)＝0.4mol／(L·min)
D.反應達到平衡后，增大壓強，Z的體積分數增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度，選甲基橙作指示劑。
（1）配制250mL 0.2000 mol/L鹽酸標準溶液，所需玻璃儀器有______、______量筒、燒杯、玻璃棒。
（2）盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用______式滴定管。（填“酸”或“堿”）
（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_________，直到加入一滴鹽酸后，溶液由_________，即到終點。
（4）滴定操作可分解為如下幾步：
①檢查滴定管是否漏水；
②取一定體積的待測液于錐形瓶中；
③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；
④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初始讀數）；
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器；⑥滴定操作
正確的操作順序為：_________。
（5）有關數據記錄如下：
實驗序號 | 待測液體積（mL） | 所消耗鹽酸標準液的體積（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.60 | 20.70 |
2 | 20.00 | 6.00 | 25.90 |
3 | 20.00 | 1.40 | 23.20 |
則NaOH溶液的物質的量濃度為__________mol/L。
（6）若滴定時錐形瓶未干燥，則測定結果____________；若滴定前平視讀數，滴定終點時仰視讀數，則所測堿的濃度值_________。（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
