【題目】決定化學反應速率的主要因素是
A．反應物的濃度 B．反應體系內的壓強
C．反應物的性質 D．反應物的狀態
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國化學家侯德榜（如圖）改進國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如圖： 
該生產純堿的方法稱聯合制堿法或侯德榜制堿法聯合制堿法或侯德榜制堿法，在制得純堿的同時，還可得到一種副產品．
（1）上述沉淀池中發生的化學反應方程式是 ， 實驗室分離出沉淀的操作是 ， 該操作使用的玻璃儀器有；
（2）寫出上述流程中X物質的分子式；
（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了的循環（填上述流程中的編號1、2）；
（4）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，還需要的試劑有；
（5）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品．通氨氣的作用有 ．
A.增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3轉化為Na2CO3 ， 提高析出的NH4Cl純度．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】離子方程式BaCO3＋2H+=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A.②④B.①③C.②④⑤D.①⑤
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【題目】氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發生分解，反應可表示為：aHClO3 = bO2↑+cCl2↑+dHClO4 + eH2O用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是
A. 由反應可確定：氧化性HClO4>HClO3
B. 若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為16e-
C. 變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發生了： 4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-
D. 若氯酸分解所得混合氣體1mol其質量為51.5g，則該反應方程式可表示為：5HClO3 = O2↑+ Cl2↑+ 3HClO4 + H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關有機化合物的說法不正確的是
A. 可用甲苯萃取溴水中的溴
B. 可用NaHCO3溶液鑒別乙酸和乙醇
C. C4H8O2的同分異構體中屬于酯類的有5種
D. 2-甲基丁烷又名異戊烷
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【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是( )
A. Na+、K+、SO42、HCO3 B. Cu2+、K+、SO42、NO3
C. Na+、K+、Cl、NO3 D. Ca2+、K+、CO32、Cl
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【題目】某溶液A中可能含有NH4＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO32－、NO3－、Cl－、SO42－中的幾種離子，且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1mol.L-1。現取該溶液進行如下實驗：
（1）溶液A中一定不存在的離子為 （填離子符號）。
（2）溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和氣體甲的原因是 。
（3）白色沉淀乙的成分為 （填化學式）。
（4）為了進一步確定溶液A中是否含有NH4＋，另取10ml該溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。
據圖回答：
①溶液A中 （填“含有”或“不含有”）NH4＋
②所加NaOH溶液的物質的量濃度為 mol.L-1
③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為 mol
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