Question

【題目】某混合物A，含有Al2 (SO4)3、A12O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的變化.

請回答下列問題：

（1）圖中分離沉淀B與溶液C的方法是____________________。

（2）D、E、F這3種物質的化學式分別為：D：_______E：_______F：_________

（3）沉淀B與NaOH溶液反應的離子方式為__________；溶液C與過量稀氨水反應的離子方程式為_______________。

（4）檢驗溶液中是否含有Fe3+，最佳試劑是___________，現象為___________。

Answer 1

【答案】

（1）過濾；

（2）Fe2O3；NaAlO3；Al(OH)3；

（3）Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O；Al3++3NH3+H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

（4）KSCN溶液；溶液變成血紅色。

【解析】

試題分析：KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中C中含KAl(SO4)2，沉淀B是Al2O3和Fe2O3；向沉淀B中加NaOH溶液，Fe2O3不反應，Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2，則D為Fe2O3，溶液E中含NaAlO2、NaOH；向溶液C中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al3+被沉淀，得到F為Al(OH)3，F與NaOH反應生成E，E為NaAlO2，Al(OH)3加熱生成G為Al2O3。

（1）分離沉淀B與溶液C的方法是過濾，故答案為：過濾；

（2）由上述分析可知，D為Fe2O3，E為NaAlO2，F為Al(OH)3，故答案為：Fe2O3；NaAlO2；Al(OH)3；

（3）沉淀B與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；溶液C與過量稀氨水反應的離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

（4）檢驗溶液中是否含有Fe3+，最佳試劑是KSCN溶液，現象為溶液變成血紅色，故答案為：KSCN溶液；溶液變成血紅色。