Question

【題目】市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）	20～50mg/kg
分裝日期
分裝企業

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，
kI O3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O
上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗：確認有I2生成的現象是
利用Na2SO3稀溶液，將I2還原，可從碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式為 ．
（2）已知：I2+2S2O32﹣=2I-+S4O62﹣某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中恰好完全反應依據的現象是 ．
（3）②b中反應所產生的I2的物質的量是多少？（寫出計算過程）
（4）③根據以上實驗和包裝袋說明測得精制鹽的碘（I）含量（以含w的代數式表示，單位為mg/kg）．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）CCl4層呈紫色；I2+SO32﹣+H2O=2I-+SO42﹣+2H+
（2）滴最后一滴溶液，由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不變色
（3）解：b中生成的碘在c中反應I2+2S2O32﹣═2I-+S4O62﹣，所以

I2 ～～～～～～2S2O32﹣，

1mol 2mol

1.0×10﹣5mol 2.0×10﹣3molL﹣1×0.0025L× =2.0×10﹣5mol，

答：b中反應所產生的I2的物質的量為1.0×10﹣5

（4）解：根據KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O可知

	I	KIO3	3I2
碘酸鉀中的碘	127g		3mol
	m		1.0×10﹣5mol

所以m= ×10﹣5g，

所以設每千克食鹽中含碘 × ×10﹣5g= g= mg，

即為 mg/kg，測得精制鹽的碘（I）含量為 mg/kg

【解析】解：（1）I2在四氯化碳中溶解度大于水中，溶于四氯化碳呈紫紅色，確認有I2生成的現象是CCl4層呈紫色，Na2SO3稀溶液與I2反應Na2SO3稀溶液具有還原性被氧化為硫酸鈉，I2具有氧化性，被還原為I﹣ ， 結合反應的電荷守恒和原子守恒配平寫出離子方程式，Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是：I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+ ， 所以答案是：CCl4層呈紫色，I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+；（2）①碘遇淀粉變藍色，所以溶液呈藍色，隨反應I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣進行，溶液中沒有碘，溶液由藍色為無色，說明反應到終點，判斷c中反應恰好完全所依據的現象是：滴最后一滴溶液，由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不變色，所以答案是：滴最后一滴溶液，由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不變色；