Question

【題目】甲、乙兩燒杯各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向燒杯分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙＝3∶4，則加入鋁粉的質量為

A. 1.8 g B. 2.7 g C. 3.6 g D. 5.4 g

Answer 1

【答案】C

【解析】

本題主要考查鋁的化學性質以及化學方程式的有關計算。根據鋁的質量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=3：4，由化學反應方程式可知，酸與金屬反應時酸不足，堿與金屬反應時堿過量來計算解答。

鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為0.1L×3mol/L=0.3mol，又兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=3：4，

設鋁與酸反應時，酸完全反應，生成的氫氣的物質的量為x，
則 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
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0.3mol x

，解得x=0.15mol，一定條件下，氣體的物質的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為0.15mol×=0.2mol，
堿與金屬鋁反應時，鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質的量為y，
則2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
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y 0.2mol
，解得y=mol，其質量為mol×27g/mol=3.6g。