Question

【題目】(1)把SO2通入盛有H2S的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)將二氧化硫通入氯化鋇溶液無(wú)現(xiàn)象，滴入新制的氯水有白色沉淀生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

(3)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]隔絕空氣加熱至500℃時(shí)能完全分解，分解產(chǎn)物中含有氧化鐵、二氧化硫、氨氣、氮?dú)夂退�蒸氣，反�?yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(4)向氯化銅溶液中通入SO2，加熱生成CuCl白色沉淀，離子方程式為___________________。

(5)把氧氣通入Cu與濃硫酸反應(yīng)后剩余的溶液中，銅片繼續(xù)溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

(6)①磷化氫(PH3)通入盛有Fe2(SO4)3溶液的試管中，顏色由棕黃色變成淡綠色，同時(shí)還有白色蠟狀固體生成，反應(yīng)的離子方程式是____________________。

②PH3有劇毒，用CuSO4溶液吸收，生成物中有Cu3P、H3PO4，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

Answer 1

【答案】SO2+2H2S=3S↓+2H2O Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl- 2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42- 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 4PH3+12Fe3+=P4↓+12Fe2++12H+(或PH3+3Fe3+=P↓+3Fe2++3H+) 24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4

【解析】

(1)SO2與H2S反應(yīng)生成淡黃色的S單質(zhì)；

(2)SO2與BaCl2不反應(yīng)，與新制的氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；

(3)根據(jù)題意，結(jié)合質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)方程式；

(4)氯化銅溶液與SO2在加熱時(shí)反應(yīng)生成CuCl白色沉淀、SO42-、H+；

(5)在稀硫酸中加入Cu，并加熱，H2SO4、Cu、O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4和水；

(6)①PH3氣體通入盛有Fe2(SO4)3溶液的試管中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生白磷、FeSO4和硫酸；

②PH3與CuSO4在溶液中反應(yīng)，生成Cu3P、H3PO4及硫酸，根據(jù)原子守恒、電子守恒，書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式。

(1)把SO2通入盛有H2S在溶液中，反應(yīng)產(chǎn)生不溶于水的S單質(zhì)和H2O，使溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，反應(yīng)方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；

(2)二氧化硫具有還原性，也具有酸性氧化物的通性，氯水能氧化SO2產(chǎn)生硫酸，出現(xiàn)白色沉淀的原因是因?yàn)榱蛩崤cBaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4和H2O，總反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-；

(3)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]隔絕空氣加熱至500℃時(shí)分解生成氨氣、二氧化硫、氧化鐵、水、N2，結(jié)合原子守恒和電子守恒配平書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式為：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O；

(4)氯化銅溶液中通入一定量的的SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成白色沉淀CuCl，同時(shí)產(chǎn)生HCl、H2SO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-；

(5)Cu在金屬活動(dòng)性順序表中位于H的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)，向溶液中加入氧氣并加熱，H2SO4、Cu、O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4+O2+2Cu =2CuSO4+2H2O；

(6)①PH3能將Fe3+還原成Fe2+，PH3被氧化產(chǎn)生P4，同時(shí)產(chǎn)生HCl，反應(yīng)的離子方程式是4PH3+12Fe3+=P4↓+12Fe2++12H+，也可寫(xiě)為：PH3+3Fe3+=P↓+3Fe2++3H+；

②PH3與CuSO4在溶液中反應(yīng)，生成Cu3P、H3PO4及硫酸，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)方程式為：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。