【題目】用NA表示阿伏加徳羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1 NA
B. 常溫常壓下，36g 18O2中所含的中子數為16 NA
C. 電解飽和食鹽水時，陽極上生成22.4L氣體時轉移的電子數為2 NA
D. 標準狀況下，11.2LH2O中含有H—O鍵的數目為NA
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【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C 3種試劑，按圖中的實驗步驟進行操作：
(1)3種試劑的化學式：A________B________C________
(2)加過量A的原因是___________________，有關反應的化學方程式_______________________、___________________________。
(3)加過量B的原因是____________________，有關反應的化學方程式為_____________________、___________________________
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【題目】已知X和Y能發生如下反應：X＋Y=H2O＋鹽，下列有關物質X和Y所屬種類的判斷中一定不正確的是( )
A. X為酸、Y為堿 B. X為堿性氧化物、Y為酸
C. X為鹽、Y為堿 D. X為堿性氧化物、Y為酸性氧化物
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【題目】有三種不同取代基—X，—Y，—Z，當它們同時取代苯分子中的3個氫原子，且每種取代產物中只有兩個取代基相鄰，則取代產物有
A.2種B.4種C.6種D.8種
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【題目】已知離子反應：RO3n －+ 6I－ + 6H＋ = R－ + 3I2 + 3H2O，則R元素在RO3n－中的化合價是（ ）
A. +1 B. +2 C. +4 D. +5
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【題目】物質的量濃度相同的三種酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次為4、5、6，則KX、KY、KZ的堿性由強到弱的順序是（ ）
A. KX、KZ、KY B. KX、 KY、KZ
C. KZ、KY 、KX D. KY、KZ、KX
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【題目】物質的分離和提純在生產和研究中都有重要的應用，請回答：
（1）填寫儀器名稱：A_______________、B_______________、C_______________。
（2）裝置④可以進行________（填操作名稱），其中明顯的兩處錯誤是：_______________________；_______________________。
（3）下列做法正確的是__________（填字母）。
A．分離花生油和水應選裝置④
B．粗鹽提純時可選裝置①和②
C．用CCl4提取碘水中的碘應選裝置③
D．盛裝NaOH溶液的裝置⑤可吸收O2中混有的CO2，且氣體應a進b出
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 銨鹽都能與堿反應，不與酸反應
B. 液氨汽化吸熱，可用液氨作制冷劑
C. 濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化
D. 常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸反應，因此可以用鐵、鋁容器貯存運輸濃硫酸
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【題目】發展潔凈煤技術、利用CO2制備清潔能源等都是實現減碳排放的重要途徑。
（1）將煤轉化成水煤氣的反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中加入催化劑(其他條件保持不變)，此反應的△H______（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是________。
（2）CO2制備甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.0 kJ·mol-1，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。
① 該反應化學平衡常數K的表達式是____________________。
②0~9min時間內，該反應的平均反應速率ν(H2) =_______。
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5 L時，此反應達平衡時放出的熱量(Q)可能是________（填字母序號）kJ。
a. 0< Q <29.5 b. 29.5< Q <36.75 c. 36.75< Q <49 d. 49< Q <98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉化率（α）與L和 X的關系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。
i. X表示的物理量是：_____________。
ii. 判斷L1與L2的大小關系，并簡述理由：_______________________。
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