Question

【題目】Ⅰ．某化學課外活動小組欲檢驗茶葉中鐵元素，設計了如下實驗方案：

請回答：

（1）操作①的名稱是_____。

（2）加入6mol·L-1的鹽酸時為了加快鐵元素的浸出速度，可采取的方法有____、_____。

（3）通過血紅色溶液不能說明茶葉中的鐵元素一定是+3價的，原因是______。

Ⅱ．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，甲乙兩同學分別設計了如下裝置來制備乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸點為77.1℃，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

（1）甲裝置中右邊導管未插入溶液中的目的是 ______。

（2）實驗結束后分離出乙酸乙酯的操作是 ____，必須用到的玻璃儀器有____（選擇）。

A.燒杯 B.容量瓶 C.分液漏斗 D.蒸餾燒瓶

（3）乙裝置優于甲裝置的理由____________（寫兩條）。

Answer 1

【答案】過濾 攪拌 適當加熱 空氣中的O2能將Fe2+氧化為Fe3+ 防倒吸 分液 AC 加熱受熱均勻、便于控制溫度；原料損失較少；不易發生副反應；干燥管下端插入液面下，可以防倒吸同時又可以減少乙酸乙酯的揮發等

【解析】

Ⅰ．（1）操作①得到固體和溶液，既是固液分離，所以是過濾；

（2）加入鹽酸后為了提高浸出速率，依據影響反應速率的因素可采取的方法是攪拌，適當加熱；

（3）由于茶葉灼燒，空氣中的O2能將Fe2+氧化為Fe3+，故加入KSN溶液后變成血紅色，不能說明茶葉中的鐵元素一定是+3價的。

Ⅱ．（1）反應為可逆反應，揮發出來的有乙酸，乙醇，乙醇極易溶于水，乙酸與碳酸鈉溶液反應，故導管未插入溶液中的目的是防倒吸；

（2）乙酸乙酯不溶于水，液體與液體分層，分離的操作是分液，分液用到的玻璃儀器有燒杯，分液漏斗，故AC正確；