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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是

A.能生成堿的金屬元素都在ⅠA族

B.原子序數為114的元素位于元素周期表的第七周期ⅣA族

C.稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8

D.第ⅥA族元素的最高正價與最低負價的代數和為4

【答案】B

【解析】

A. 能生成堿的金屬元素有的在ⅠA族、有的在ⅡA，例如鎂等，A錯誤；

B. 原子序數為118的元素位于元素周期表的第七周期零族，則原子序數為114的元素位于元素周期表的第七周期ⅣA族，B正確；

C. 除He外，其余稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8，C錯誤；

D. 第ⅥA族元素的最高正價與最低負價的代數和為+4+(-4)=0，D錯誤；

答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（）
A.氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原
B.含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性
C.陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化
D.在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A.Na2O2能與水反應，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑

B.鈉可以從AgNO3溶液中置換出金屬銀

C.鈉能與水反應，所以鈉著火不能用水滅火，要用泡沫滅火器

D.Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3均是強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據編號①～⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							②
2	③			④	⑤	⑥
3	⑦	⑧	⑨				⑩

（1）最高正價為+1價，還能顯﹣1價的元素是____（填元素符號）；⑦、⑧、⑨三種元素最高價氧化物對應的水化物，堿性由強到弱的順序排列為________（填化學式）．

（2）③的單質在空氣中充分燃燒的化學方程式是________________________________．④與⑥形成的穩定化合物的電子式為______________．

（3）①、⑤、⑥三種元素形成的一種常見鹽的化學式為________________，其中含有的化學鍵類型為_________________．

（4）高溫灼燒由⑦與⑩形成的化合物時，火焰呈___色．⑤的最高價氧化物水化物的稀溶液與金屬銅反應的離子方程式為______________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結合劑，用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。碳酸鑭可由 LaCl3 為原料來制備，整個反應在較低的pH條件下進行，避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]。

（1）化學興趣小組利用下列裝置在實驗室中用碳酸氫銨制備碳酸鑭。

①儀器 X 的名稱為________；檢驗裝置甲氣密性良好的方法是___________。

②實驗中 K1、 K2 打開的先后順序為________；為保證碳酸鑭的純度，實驗過程中需要注意的問題有____________。

（2）碳酸鈉或碳酸氫鈉與氯化鑭反應均可生成碳酸鑭。

①為了高磷血癥患者的安全，通常選用碳酸氫鈉溶液，過程中會發生兩個平行反應，其離子方程式為_______和____________。

②選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的優點是___________(任寫一條)。

③T℃時，碳酸鑭的溶解度為1.0×10-7 mol·L-1， HCO3-的電離平衡常數為 6.0×10-11。請計算反應 2LaCl3＋3NaHCO3La2(CO3)3↓＋3NaCl＋3HCl 的平衡常數 K=_________。

④利用手持技術測定溶液的 pH 從而監控反應過程，得到如圖曲線。請說明 bc 段變化的原因__________。

（3）碳酸鑭(式量為 458)質量分數的測定：準確稱取15.0g產品試樣，溶于10.0mL 稀鹽酸中，加入 10mLNH3-NH4Cl 緩沖溶液，加入 0.2g 紫脲酸銨混合指示劑，用 0.5 mol·L-1EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定至呈藍紫色（La3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗 EDTA 溶液 60.00mL。則產品中碳酸鑭的質量分數 w=________。